Amonné soli
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 6. října 2018; kontroly vyžadují 30 úprav .Amonné soli - soli obsahující amonium , NH 4 + ; podobnou strukturou, barvou a dalšími vlastnostmi odpovídajícím sodným solím . Všechny amonné soli jsou snadno rozpustné ve vodě, kromě metavanadičnanu amonného NH 4 VO 3 a trimetavanadičnanu amonného (NH 4 ) 3 V 3 O 9 a zcela disociují ve vodném roztoku. Amonné soli vykazují obecné vlastnosti solí. Při vystavení alkáliím se uvolňuje plynný amoniak . Všechny amonné soli se při zahřívání rozkládají.
Aplikace
- Dusičnan amonný (dusičnan amonný) NH 4 NO 3 se používá jako dusíkatá hnojiva a pro výrobu výbušnin - amonitů ;
- Síran amonný (NH 4 ) 2 SO 4 - jako levné dusíkaté hnojivo;
- Hydrogenuhličitan amonný NH 4 HCO 3 a uhličitan amonný (NH 4 ) 2 CO 3 - v potravinářském průmyslu při výrobě moučných cukrářských výrobků jako chemické kypřící činidlo , při barvení látek , při výrobě vitamínů , v lékařství;
- Chlorid amonný ( amoniak ) NH 4 Cl - v galvanických článcích (suché baterie), při pájení a cínování , v textilním průmyslu, jako hnojivo , ve veterinární medicíně , v lékařství .
Chemické vlastnosti amonných solí
- Silné elektrolyty, disociované ve vodných roztocích:
Při zahřívání se rozkládají:
- pokud je kyselina těkavá
- pokud anion vykazuje oxidační vlastnosti
Vstupte do výměnných reakcí:
- s kyselinami :
- se solemi :
Amonné soli podléhají hydrolýze (jako sůl slabé zásady a silné kyseliny ):
Při zahřívání s alkáliemi se uvolňuje amoniak (kvalitativní reakce na amonný iont):
Získání
Amonné soli se získávají reakcí amoniaku nebo hydroxidu amonného s kyselinami:
Reakce amoniaku s chlórem je kvalitativní reakcí na chlór:
Literatura
- Glinka N. L. Obecná chemie: [proc. příspěvek pro vysoké školy] 30. vyd. M.: Integral-Press, 2003, 727 s.: ill. ISBN 5-89602-017-1