Heptafluorotantalát draselný (V)
| Heptafluorotantalát draselný (V) | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Heptafluorotantalát draselný (V) |
| Chem. vzorec | K 2 [TaF 7 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé jednoklonné prizmatické krystaly |
| Molární hmotnost | 392,13 g/ mol |
| Hustota | 4,06; 5,24 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 730 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,50 g /100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 16924-00-8 |
| PubChem | 28146 |
| Reg. číslo EINECS | 240-986-1 |
| ÚSMĚVY | F[Ta-2](F)(F)(F)(F)(F)F.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/7FH.2K.Ta/h7*1H;;;/q;;;;;;; 2*+1;+5/p-7DPXAUKPQZOAHGF-UHFFFAOYSA-G |
| ChemSpider | 28541740 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Heptafluorotantalát draselný je anorganická sloučenina , komplexní kovová sůl tantalu a kyseliny heptafluorotantalové se vzorcem K2 [ TaF7 ] . Za normálních podmínek jsou to bílé prizmatické krystaly, stabilní na vzduchu. Hydrolyzováno vodou .
Získání
- Spojení lze získat pomocí následující rovnice:
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+KHF_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[TaF_{7}]+2HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04d298960c31ae5faccda8f8b55cec786bb1b05a)
- Interakce fluoridu tantaličného s fluoridem draselným :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {220-230^{o}C}}\ K_{2}[TaF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04f419b3f9f092d16aa3891ec15aeeea12bb7815)
- Reakce oxyfluortantalátů s kyselinou fluorovodíkovou :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[TaOF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaF_{7}]+KF+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60c8a7504b19d6e8d4b1a4f583b11a8f55179ca5)
Fyzikální vlastnosti
Heptafluorotantalát draselný tvoří bílé prizmatické ortorombické krystaly , parametry buňky a = 0,850 nm, b = 1,267 nm, c = 0,585 nm, Z = 4.
Chemické vlastnosti
- Hydrolyzováno vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[TaF_{7}]+(n-5)H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ta_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O+4KF+ 10HF }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45750e21c8963acc0dc49c4808e01d03e468ace3)
- Obnovené alkalickými kovy při zahřátí:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[TaF_{7}]+5Na\ {\xrightarrow {t))\ Ta+5NaF+2KF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8218d7880a94330e7c438dcadf67d50aae8a4bb0)
Literatura
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Příručka chemie a fyziky CRC . — 89. vydání. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
| Sloučeniny tantalu | |
|---|---|
| |