Polonium(II)hydrid

Polonium hydrid (II).
Všeobecné
Systematický název	Polonium hydrid (II).
Tradiční jména	hydropolonid
Chem. vzorec	H2Po nebo PoH2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	kapalná nestabilní látka
Molární hmotnost	211,98 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	-35,3 °C
•  vroucí	36,1 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	31060-73-8
PubChem	23941
ÚSMĚVY	[po]
InChI	InChI = 1S/Po.2HOFSDTGZOZPQDCK-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	30444
ChemSpider	22383
Bezpečnost
Toxicita	Extrémně toxický, SDYAV, radioaktivní jed
Ikony ECB
NFPA 704	čtyři čtyři 3
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Polonium(II) hydrid nebo vodík polonium je sloučenina polonia s vodíkem , kde polonium má oxidační stav +2 a vodík je -1 (protože vodík je elektronegativnější než polonium). Polonium(II) hydrid je vysoce toxická a radioaktivní kapalina, chemicky velmi nestabilní a jako všechny sloučeniny polonia radioaktivní. Chemický vzorec H 2 Po.

Vlastnosti

Chemické

Polonium(II) hydrid je těžký analog sirovodíku , selenovodíku a teluridu vodíku .

Je to endotermická sloučenina. Zahřátím se rozkládá na prvky. Uvolněné množství tepla (více než 100 kJ/mol) je jedním z největších ve sloučeninách vodíku chalkogen.

Fyzická

Za normálních podmínek je polonium(II) hydrid bezbarvá kapalina s bodem varu 36,1 °C a bodem tání −35,3 °C. Rozkládá se i při nízkých teplotách, protože polonium se při radioaktivním rozpadu uvolňuje teplo (podle toho bude polonium-209 hydrid nejstabilnější, protože jeho poločas rozpadu je nejdelší). Jako všechny sloučeniny polonia je vysoce toxický.

Syntéza

Nevzniká působením vodíku na zahřáté polonium , protože sloučenina je nestabilní při teplotách nad 0 °C. [jeden]

Získává se ve stopových množstvích rozpuštěním polonia v kyselině chlorovodíkové za přítomnosti hořčíku (hořčíková fólie): [1]

Biologická role a toxicita

Polonium(II)hydrid PoH 2 (hydropolonid, hydrogenpolonid) je extrémně toxický . Je to nejtoxičtější látka ze všech derivátů polonia. Výrazně toxičtější než jeho tři lehké protějšky - sirovodík (H 2 S), selenovodík (H 2 Se) a telurid vodíku (H 2 Te). Radioaktivní , proniká kůží a způsobuje radiační poškození .

Poznámky

1. ↑ 1 2 16 - Selen, Tellurium a Polonium  (anglicky)  // Chemie prvků (druhé vydání) / NN Greenwood, A. Earnshaw. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997-01-01. — S. 747–788 . - ISBN 978-0-7506-3365-9 . Archivováno z originálu 5. listopadu 2021.