Hydroxid chromitý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 21. ledna 2016; kontroly vyžadují 10 úprav .| Hydroxid chromitý (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Hydroxid chromitý (III). |
| Tradiční jména | Hydroxid chromitý |
| Chem. vzorec | Cr(OH) 3 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | Šedozelená barva, sraženina v roztoku ve formě šedomodrého a modrozeleného hydrátu |
| Molární hmotnost | 103 g/ mol |
| Hustota | 3,11 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • rozklad | od 100 °C |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1308-14-1 |
| PubChem | 14787 |
| Reg. číslo EINECS | 215-158-8 |
| ÚSMĚVY | OOO[Cr] |
| InChI | InChI = 1S/Cr.3H20/h; 3 x 1H2LXMQZGGLHVSEBA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | 2670000 GB |
| ChemSpider | 145861 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Hydroxid chromitý (III) je komplexní anorganická látka s chemickým vzorcem Cr ( OH ) 3 .
Popis
Hydroxid chromitý (III) je amfoterní hydroxid . Šedozelené barvy, zahřátím se rozkládá, ztrácí vodu a tvoří zelený metahydroxid CrO(OH). Nerozpouští se ve vodě. Z roztoku se vysráží ve formě šedomodrého a modrozeleného hydrátu. Když stojí pod roztokem, ztrácí reaktivitu („stárne“). Reaguje s kyselinami a zásadami, neinteraguje s hydrátem amoniaku. Používá se pro syntézu sloučenin chrómu (III).
Molární elektrická vodivost při nekonečném ředění při 25 °C je 795,9 cm 2 / mol. Získává se ve formě želatinové zelené sraženiny při zpracování trojmocných chromitých solí zásadami, při hydrolýze trojmocných chromitých solí uhličitany alkalických kovů nebo sulfidem amonným.
Chemické vlastnosti
- Vzniká působením alkálií nebo vodného roztoku amoniaku na roztoky solí chromu:
- Vzniká také průchodem oxidu uhličitého alkalickým roztokem hexahydroxochromátu sodného (III) :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1db1a798a07d6118a9a345bc31485c22737dcb65)
- Při zahřátí na ~100 o C na vzduchu se rozkládá za vzniku zeleného metahydroxidu chromitého CrO(OH). Při vyšších teplotách se hydroxid trojmocný rozkládá za tvorby oxidu chromitého a uvolňování vodní páry:
- Hydroxid chromitý (III) má amfoterní vlastnosti, díky kterým se snadno rozpouští v kyselinách za vzniku solí chromu (III):
- Se zředěnými kyselinami:
- S koncentrovanými látkami:
![{\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b296ef55de1e3573873986cc23a578cd57b169e9)
- Vzhledem k amfoterním vlastnostem také snadno dochází k reakcím s alkáliemi:
![{\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cccde581abd6e8f54b544bb6c4844f2fec5a317)
- Při interakci s hydroxidy sodnými nebo lithnými je možné získat chromity těchto kovů (M = Li, Na):
Literatura
- Anorganická chemie v reakcích / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva. - Moskva: "Drofa", 2007. - T. 3. - 640 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .