Hydroxid ceritý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 13. prosince 2020; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Hydroxid ceru (III).
Všeobecné
Systematický název	Hydroxid ceru
Tradiční jména	Hydroxid ceru
Chem. vzorec	Ce(OH) 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílé krystaly nebo amorfní látka
Molární hmotnost	191,14 g/ mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	15785-09-8
PubChem	85102
Reg. číslo EINECS	239-881-3
ÚSMĚVY	[Ce+3][OH-][OH-][OH-]
InChI	InChI=lS/Ce.3H20/h;3*1H2/q+3;;;/p-3UNJPQTDTZAKTFK-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	76758
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Hydroxid ceru (III) je anorganická sloučenina, hydroxid kovu ceru se vzorcem Ce(OH) 3 , bílé krystaly nebo amorfní látka nerozpustná ve vodě.

Získání

Působení horké vody na kovový cer:

{\mathsf {2Ce+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Ce(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}

Rozpouštění oxidu ceru v horké vodě :

{\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}O_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Ce(OH)_{3))))

Působení alkálií na rozpustnou sůl ceru:

{\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Fyzikální vlastnosti

Hydroxid ceritý tvoří bílé krystaly.

Nerozpustný ve vodě, p PR = 21,19.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {2Ce(OH)_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ Ce_{2}O_{3}+3H_{2}O))

Jinak dochází k rozkladu v přítomnosti alkálií a vysokého tlaku:

{\mathsf {Ce(OH)_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C,p))\ CeO(OH)+H_{2}O))

Reaguje s kyselinami :

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O))

Reaguje s oxidem uhličitým :

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CeCO_{3}(OH)+H_{2}O))

Oxidováno peroxidem vodíku :

{\mathsf {2Ce(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}\ \xarrowarrow {} \ 2Ce(OH)_{3}(OOH)\downarrow +2H_{2}O} }

Oxidováno vzdušným kyslíkem při varu suspenze :

{\mathsf {4Ce(OH)_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 4CeO_{2}\downarrow +6H_{2}O))

Silná oxidační činidla fungují také :

{\mathsf {4Ce(OH)_{3}+Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4CeO_{2}\downarrow +CaCl_{2}+6H_{2}O} }

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Sloučeniny ceru

Dusičnan amonno-ceričitý ( (NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Síran amonno-ceričitý ( NH 4 Ce ( SO 4 ) 2
Síran amonno-ceričitý ( (NH 4 ) 4 Ce ( SO 4 ) 4
Octan ceritý ( Ce ( CH3COO) 3 )
Bromid ceritý ( CeBr3 )
Hexaborid ceru (CeB 6 )
Hydroxid ceritý ( Ce(OH) 3 )
Hydroxid trinitrát ceru (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Uhličitan ceritý ( Ce2 ( CO3 ) 3 )
Dusičnan ceritý ( Ce(NO 3 ) 3 )
Oxalát ceritý ( Ce2 ( C204 ) 3 ) _
Oxid ceritý ( Ce 2 O 3 )
Oxid ceričitý (CeO 2 )
Chloristan ceritý ( Ce (ClO 4 ) 3
Síran ceritý ( Ce2 ( SO4 ) 3 )
Síran ceričitý ( Ce(SO 4 ) 2 )
mravenčan ceritý ( Ce(COOH) 3 )
Fluorid ceritý (CeF 3 )
Fluorid ceritý (CeF 4 )
Chlorid ceritý (CeCl 3 )