Dioxydifluorid

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 7. února 2020; kontroly vyžadují 4 úpravy .
Dioxydifluorid
Všeobecné
Systematický
název		 dioxydifluorid
Tradiční jména difluordioxid
Chem. vzorec O 2 F 2
Fyzikální vlastnosti
Stát plyn
Molární hmotnost 70 g/ mol
Hustota 1,45 g/cm³ (-57 °C)
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání -154 °C
 •  vroucí -57 °C
 • rozklad -60 °C
Entalpie
 •  vzdělávání 19,2 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě reaguje
 • v jiných látkách rozpouští se v difluordichlormethanu, fluoridu chloru
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 7783-44-0
PubChem 123257
ÚSMĚVY   O(OF)F
InChI   InChI=lS/F202/cl-3-4-2REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N
CHEBI 47866
ChemSpider 109870
Bezpečnost
Toxicita Extrémně jedovatý
Ikony ECB
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dioxydifluorid (difluordioxid) je binární sloučenina kyslíku a fluoru s chemickým vzorcem O 2 F 2 .

Objev

Dioxydifluorid objevili Ruff a Menzel v roce 1933 .

Fyzikální vlastnosti

Ve stabilním stavu (za nízkých teplot) jde o žlutooranžovou pevnou látku, která se roztavením mění v červenou kapalinu. Rozklad dioxydifluoridu začíná při teplotách nad -57 °C .

Chemické vlastnosti

Dioxydifluorid označuje látky s vysokou chemickou aktivitou a agresivitou ve vztahu k většině konstrukčních materiálů a jednoduchým látkám. Stejně jako trioxydifluorid reaguje s většinou látek již při teplotě -157 °C a také způsobuje okamžité vznícení tuhého etylalkoholu a při kontaktu s mokrým sněhem a ledem exploduje . Neinteraguje však s křemenným vláknem a práškem berylia ani při zahřátí mírně nad pokojovou teplotu. Exploduje s tenkými vrstvami teflonu .

Dioxydifluorid je silné oxidační činidlo . Oxidační síla je spojena se snadnou disociací na atomární fluor a radikál OOF· . Explozivně reaguje s organickými sloučeninami. Fluoruje tetrafluorhydrazin na fluorid dusitý , xenon na xenon difluorid , sirovodík a síru na fluorid sírový .

S fluorovanými Lewisovými kyselinami (SbF 5 , PtF 5 aj.) tvoří dioxygenylové sloučeniny za uvolňování atomárního fluoru .

Získání

Jedním ze způsobů, jak získat difluordioxid, je působení ultrafialového záření nebo průchod elektrických jisker ekvimolární směsí fluoru a kyslíku při nízké teplotě (teplota kapalného vzduchu):

Literatura