Dikyanoargentát draselný (I)
| Dikyanoargentát (I) draselný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Dikyanoargentát (I) draselný |
| Chem. vzorec | K[Ag(CN) 2 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 199,00 g/ mol |
| Hustota | 2,36 g/cm³ |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 25 20 ; 100 80 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 506-61-6 |
| PubChem | 10474 |
| Reg. číslo EINECS | 208-047-0 |
| ÚSMĚVY | [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/2CN.Ag.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1HKSGQTYSSZOJOA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | TT5775000 |
| ChemSpider | 10042 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Dikyanoargentát draselný (I) je anorganická sloučenina, komplexní sůl draselného alkalického kovu , stříbra a kyseliny kyanovodíkové se vzorcem K [Ag (CN) 2 ], bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě
Získání
- Rozpouštění stříbra v roztoku kyanidu draselného v přítomnosti oxidačních činidel :
![{\displaystyle {\mathsf {4Ag+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Ag(CN)_{2}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee36bc05b66d9063519ccc1756c2947ceb831393)
![{\displaystyle {\mathsf {2Ag+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Ag(CN)_{2}]+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49ef5fda4a7c13e425c35e70d49f016b06d3742b)
- Rozpouštění chloridu stříbrného v roztoku kyanidu draselného :
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(CN)_{2}]+KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0cea95a184fd6b6f116ac36e4b4af6d6468a85c)
Fyzikální vlastnosti
Dikyanoargentát draselný (I) tvoří žluté krystaly trigonální syngonie , prostorová grupa P 3 1c , parametry buňky a = 0,7384 nm, c = 1,755 nm, Z = 6.
Dobře se rozpouští ve vodě.
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-420^{o}C}}\ 2KCN+2Ag+C_{2}N_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08053376068833882fa1c4d55f2df0682e5f726c)
- Reaguje s koncentrovanými kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Ag_{2}SO_{4}\ dolů +K_{2}SO_{4}+4HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb07806b02e1fa9ee1cfda1f72e9075f05e0edeb)
- Vstupuje do výměnných reakcí:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}S\downarrow +4KCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc46660b98ceda5081a2446200a6c1f1bc1ee7a7)
- Stříbro je nahrazeno aktivnějšími kovy:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Ag\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a60233bcd4d96e2daff3be4564a5a52e929b6e9b)
Aplikace
- Elektrolytová složka při galvanickém stříbření .
- v chemické syntéze.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příručka pro vysoké školy - 3. vyd., opraveno - M . : Chemie , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0