Vrevského zákony - zákony navržené Michailem Stepanovičem Vrevským , popisující závislost složení rovnovážné kapalné a parní fáze binárních soustav na teplotě ( tlaku ). Jsou založeny na obecných termodynamických vztazích, které ustavují podmínky rovnováhy ve dvoufázových systémech, jejichž speciálním případem je rovnováha kapalina - pára . Při odvozování Wrewského zákonů byla učiněna řada předpokladů, zejména se předpokládá, že chování plynné fáze se blíží chování ideálního plynu . Wrewského zákony tedy platí pouze pro oblast teplot a tlaků, která je daleko od kritického bodu rovnováhy kapalina-pára v daném systému.
Při daném složení kapalné fáze se plynná fáze, která je s ní v rovnováze, obohacuje zvýšením teploty (tlaku) o tu složku, pro kterou je větší parciální molární teplo vypařování. Přibližně místo parciálního molárního tepla vypařování dané složky lze použít teplo vypařování čisté látky.
V azeotropní směsi s maximem na izotermě závislosti celkového tlaku na složení (minimum na izobarě bodů varu), při zvýšení teploty (tlaku), koncentrace složky s vyšším parciálním mol. výparné teplo se zvyšuje. V azeotropní směsi s minimálním celkovým tlakem (maximální bod varu), se zvýšením teploty (tlaku) roste koncentrace složky s nižším parciálním molárním výparným teplem. Tento zákon je zvláště důležitý při vývoji azeotropních destilačních procesů .
Při změně teploty v systémech, pro které je maximum na křivce závislosti celkového tlaku na složení (minimum na křivce bodů varu), je složení páry v rovnováze s roztokem konstantního složení a t.j. změna složení azeotropní směsi ve stejném směru (podél čar AB a LM na obr. a); má-li křivka celkového tlaku minimum (křivka bodu varu maximum), pak se změnou teploty se složení páry v rovnováze s roztokem konstantního složení a složení azeotropní směsi mění v opačných směrech ( podél čar AB a LM na obr. b).
Zákony formuloval M. S. Vrevsky v roce 1911 na základě experimentálních studií a jsou široce používány při vývoji postupů pro oddělování kapalných směsí a čištění látek.