Daltonovy zákony jsou dva fyzikální zákony formulované Johnem Daltonem na počátku 19. století [1] .
1. zákon - zákon parciálních tlaků směsí plynů určující celkový tlak (objeven v roce 1801 a popsán v roce 1802 [2] ) a 2. zákon - relativní rozpustnost směsi plynů v kapalině, někdy se tento zákon nazývá tzv. Henry-Daltonův zákon.
Dalton také vlastní formulaci zákona více poměrů (1803). Tlak směsi plynů, které spolu chemicky nereagují, se rovná součtu parciálních tlaků každého z plynů.
Tlak směsi chemicky neinteragujících ideálních plynů je roven součtu jejich parciálních tlaků .
Tento zákon je v zahraniční literatuře běžně označován jako Henry 's Law , formulovaný Williamem Henrym v roce 1803.
Při konstantní teplotě je rozpustnost každé ze složek plynné směsi nad kapalinou v dané kapalině úměrná jejich parciálnímu tlaku.
Oba Daltonovy zákony jsou pro ideální plyny přísně splněny. Pro skutečné plyny platí tyto zákony za předpokladu, že jejich rozpustnost je nízká a jejich chování se blíží chování ideálního plynu.
Zákon o celkovém tlaku směsi plynů je pozorován poměrně přesně při velmi nízkých tlacích, kdy je průměrná vzdálenost mezi molekulami mnohem větší než jejich vlastní velikosti a prakticky nedochází k vzájemné interakci molekul. Při běžných nízkých tlacích se pozoruje přibližně a při vysokých tlacích je pozorována velká odchylka od tohoto zákona.
Zákon o sčítání parciálních tlaků byl formulován v roce 1801 . Přitom správné teoretické zdůvodnění, založené na molekulární kinetické teorii , bylo učiněno mnohem později.