Izotopy helia jsou různé druhy atomů (a jader ) chemického prvku helia , které mají v jádřerůzný obsah neutronů . Celkem je v tuto chvíli známo 9 izotopů, ale pouze dva z nich jsou stabilní. Přírodní helium se skládá ze dvou stabilních izotopů : 4 He ( zastoupení izotopů - 99,99986 %) a mnohem vzácnějšího 3 He (0,00014 %; obsah helia-3 v různých přírodních zdrojích se může značně lišit) [1] [2] . Nejdéle žijící radioizotop je 6 He s poločasem rozpadu 807 milisekund.
Helium v atmosféře, které se téměř celé skládá z těžkého nuklidu He 4 , je produktem α-rozpadu těžkých radioaktivních prvků ( uran , radium , thorium , aktinium ), jen malá část je reliktní (tj. , zachycené před miliardami let zhutněným kosmickým prachem, ze kterého vznikla Země) [1] [2] . Rychlost produkce helia je zanedbatelná a je asi 1,16⋅10 −7 cm³ na 1 g U a 2,43⋅10 −8 cm³ na 1 g Th za rok. Jedna tuna uranu vázaného v minerálech emituje ročně pouze 0,12 cm³ helia. Tento proces ročně nashromáždí (25-28)⋅10 6 m³ plynu ve vrstvách Země a vody dostupné pro studium [1] .
Obsah 3 He v heliu uvolněném z atmosféry je zanedbatelný, poměr 3 He/ 4 He pro vzduch je 1,1⋅10 −6 a pro helium ze zemních plynů 1,4⋅10 −7 . Bylo zjištěno, že 3 He se získává jako výsledek β-rozpadu těžkého vodíkového nuklidu - tritia , které vzniká při řadě jaderných reakcí v zemské kůře a horních vrstvách atmosféry. V druhém případě se tritium vyskytuje, když je dusík bombardován neutrony kosmického záření [2] :
Tritium s poločasem rozpadu ( T 1/2 = 12,46 let ) se mění na 3 He:
Hvězdné helium (helium vesmíru ) je produktem termonukleární fúzní reakce vodíkových jader probíhajících na Slunci a hvězdách v cyklech proton-proton a uhlík-dusík [1] .
Je známo ještě šest radioaktivních izotopů helia, které jsou produkty umělých jaderných reakcí . Tak například nuklid 6 He byl získán bombardováním berylia neutrony [1] :
Nuklidový symbol |
Z ( p ) | N( n ) | Izotopová hmotnost [3] ( a.u.m. ) |
Poločas [ 4] (T 1/2 ) |
Rozpadový kanál | Produkt rozpadu | Spin a parita jádra [4] |
Rozšíření izotopu v přírodě |
Rozsah změn v množství izotopů v přírodě |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Excitační energie | |||||||||
2 On |
2 | 0 | 2,015894±(2) | < 10 −9 s [5] | p (>99,99 %) | 2jeden H |
0+# | ||
β + (<0,01 %) | 2 H | ||||||||
3 On |
2 | jeden | 3,016029321967±(60) | stabilní | 1/2+ | 0,000002±(2) [6] | |||
čtyři On |
2 | 2 | 4,002603254130±(158) | stabilní | 0+ | 0,999998±(2) [6] | |||
5 On |
2 | 3 | 5,012057±(21) | (602 ± (22))⋅10 -24 s [ 759 ± (28) keV ] |
n | čtyři On |
3/2- | ||
6 On |
2 | čtyři | 6,01888589±(6) | 806,92±(24)ms | β − ( 99,999722 ± (18) %) | 6 Li |
0+ | ||
β − , dělení ( 0,000278 ± (18) %) | čtyři on ,2 H | ||||||||
7 On |
2 | 5 | 7,027991±(8) | (2,51 ± (7))⋅10 -21 s [ 181,9 ± (5,1) keV ] |
n | 6 On |
(3/2) | ||
osm On |
2 | 6 | 8,03393439±(10) | 119,5 ± (1,5) ms | β − ( 83,1 ± (1,0) %) | osm Li |
0+ | ||
β − ,n ( 16 ± (1) %) | 7 Li | ||||||||
β − , dělení ( 0,9 ± (1) %) | 5 on ,3 H | ||||||||
9 On |
2 | 7 | 9,043950±(50) | (2,5 ± (2,3)) ⋅10-21 s | n | osm On |
1/2 (+) | ||
deset On |
2 | osm | 10,05282±(10) | (260 ± (40))⋅10 -24 s [ 1,8 ± (3) MeV ] |
2n | osm On |
0+ |
Izotopy helia | |
---|---|
Stáj: 3 On: Helium-3 , 4 On: Helium-4 Nestabilní (méně než jeden den) : 2 On: Helium-2 ( Diproton ), 5 On: Helium-5 , 6 On: Helium-6 , 7 On: Helium-7 , 8 On: Helium-8 , 9 On: Helium -9 , 10 He: Helium-10 | |
viz také. Helium , Tabulka nuklidů |
izotopy | |||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|