Iontové reakce - reakce mezi ionty v roztoku . Například reakce
AgN03 + NaCl = NaN03 + AgCl
může být zastoupena v iontové formě (reakce je značena jako ionty, sraženiny, plyny, voda, slabé kyseliny a zásady, stejně jako špatně rozpustné a nerozpustné sloučeniny nejsou značeny), např. AgCl je nerozpustný ve vodě a neznačí ionty:
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = AgCl + Na + + NO 3 -
Identické ionty se stahují a získá se redukovaná iontová rovnice. Vzhledem k tomu, že k interakci došlo mezi ionty Ag + a ionty Cl − , výraz
Ag + + Cl - = AgCl
a je iontová rovnice uvažované reakce. Je jednodušší než molekulární a zároveň odráží podstatu probíhající reakce.
Organické kationty a anionty jsou nestabilní mezičástice. Na rozdíl od anorganických iontů, které jsou neustále přítomny ve vodných roztocích a taveninách, se objevují až v okamžiku reakce a ihned vstupují do dalších přeměn.
Reakční podmínky pro organické látky iontové povahy:
Podle charakteru činidla působícího na molekulu se iontové reakce dělí na elektrofilní a nukleofilní.
Působení světla nebo radioaktivního záření nemá vliv na rychlost reakcí organických látek iontové povahy.