Acid Karo
| Acid Karo | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
Acid Karo | ||
| Chem. vzorec | H2SO5 _ _ _ | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | bezbarvé krystaly | ||
| Molární hmotnost | 114,04 g/ mol | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | 45 °C | ||
| • vroucí | rozkládá se °C | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | [7722-86-3] | ||
| PubChem | 2754594 | ||
| Reg. číslo EINECS | 231-766-6 | ||
| ÚSMĚVY | OS(=O)(=O)OO | ||
| InChI | InChI=1S/H2O5S/cl-5-6(2,3)4/h1H,(H,2,3,4)FHHJDRFHHWUPDG-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 29286 | ||
| ChemSpider | 2035480 | ||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Kyselina karokyselina ( kyselina peroxomonosírová , kyselina monopersírová ) je anorganická sloučenina se vzorcem H 2 SO 5 patřící do třídy perkyselin . Soli kyseliny Caro se nazývají peroxomonosulfáty nebo karoáty.
Vzhled
Bezbarvé krystaly. Teplota tání 45 °C.
Historie objevů
Objevil jej německý chemik Heinrich Caro na konci 19. století.
Metody syntézy
- Reakce kyseliny chlorsulfonové a peroxidu vodíku :
- Reakce persíranu draselného a kyseliny sírové [1] :
- Reakce koncentrovaného peroxidu vodíku a kyseliny sírové :
Reakce
- Oxiduje anilin na nitrobenzen .
- Oxiduje jodidové ionty na jód .
- S acetonem poskytuje peroxid acetonu .
Aplikace
Kyselina peroxomonosírová se používá k dezinfekci (například bazénů) a její soli alkalických kovů se používají při delignifikaci dřeva.
Amonné, draselné a sodné soli Caroovy kyseliny se používají jako iniciátory radikálové polymerace , leptadla, zlepšovače půdy a pro odbarvování olejů.
Jako oxidační činidlo se používá peroxomonosíran draselný KOSO 2 OOH.
Toxikologie a bezpečnost
Kyselina peroxomonosírová je silné oxidační činidlo a při kontaktu s ní dochází ke vznícení mnoha organických látek.
Poznámky
- ↑ Karyakin Yu.V., Angelov I.I. Pure chemicals M., Chemistry, 1974, str. 178-179