Metafosfát sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 1. července 2018; ověření vyžaduje 1 úpravu .

metafosfát sodný

Všeobecné
Systematický název	metafosfát sodný
Tradiční jména	fosforečnan sodný
Chem. vzorec	NaPO 3
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	101,96 g/ mol
Hustota	2,476; 2,65÷2,62 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	619; 627,6; 630-650 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	97,3225 ; _ 174,4 80 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10361-03-2
PubChem	16133893
Reg. číslo EINECS	233-782-9
ÚSMĚVY	[O-]P(=O)=O.[Na+]
InChI	InChI=lS/Na.H03P/c;l-4(2)3/h;(H,l,2,3)/q+l;/p-lAQMNWCRSESPIJM-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	10605977
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Metafosforečnan sodný je anorganická sloučenina, sůl alkalického kovu sodíku a kyseliny metafosforečné se vzorcem NaP03 , bílá amorfní nebo krystalická, rozpustná ve vodě. Jedná se o polymer Na n (PO 3 ) n , kde n=1000÷10000. Oligomery s n=3 a 4 byly izolovány a tvoří krystalické hydráty .

Získání

Neutralizace kyseliny metafosforečné hydroxidem sodným . Při 0 °C se získají oligomery , při 500-600 °C - polymery:

{\mathsf {HPO_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaPO_{3}+H_{2}O))

Vliv zahřívání kyseliny fosforečné na sodné soli:

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ NaPO_{3}+HCl+H_{2}O))

Rozklad dihydrogenfosforečnanu sodného :

{\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C))\ NaPO_{3}+H_{2}O))

Rozklad dihydrogenfosforečnanu sodného :

{\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C))\ 2NaPO_{3}+H_{2}O} }

Fyzikální vlastnosti

Metafosforečnan sodný tvoří bílý amorfní nebo krystalický prášek.

Oligomery tvoří krystalické hydráty Na 3 P 3 O 9 • 6H 2 O, Na 4 P 4 O 12 • 4H 2 O.

Chemické vlastnosti

S horkou vodou tvoří různé kyselé soli:

{\mathsf {NaPO_{3}\ {\xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}}\ Na_{3}H_{2}P_{3}O_{10},Na_{ 2}H_{2}P_{2}O_{7},NaH_{2}PO_{4}}}

S horkým alkalickým roztokem tvoří různé fosforečnany sodné:

{\mathsf {NaPO_{3}\ {\xrightarrow {NaOH,40-100^{o}C}}\ Na_{3}P_{3}O_{9},Na_{3}PO_{4} ,Na_{5}P_{3}O_{10},Na_{4}P_{2}O_{7},Na_{6}P_{4}O_{13}}}

Vstupuje do výměnných reakcí:

{\displaystyle {\mathsf {NaPO_{3}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgPO_{3}\downarrow +NaNO_{3))))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N.S. a další - M. : Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .