Monosilan

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 28. prosince 2020; kontroly vyžadují 4 úpravy .

Monosilan

Všeobecné
Systematický název	Monosilan
Tradiční jména	Vodíkový křemík, hydrid křemíku
Chem. vzorec	SiH4 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvý plyn
Molární hmotnost	32,12 g/ mol
Hustota	1,44 g/l; 1,313 g/l; 0,68 -185 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	-185 °C
• varu	-111,9; -111,2 °C
• rozklad	450 °C
Kritický bod
• teplota	-3 °C
• tlak	42,8 atm
Kritická hustota	0,309 cm³/mol
Mol. tepelná kapacita	42,79 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	34,7 kJ/mol
• tání	0,667 kJ/mol
• varu	12,43 kJ/mol
Tlak páry	1 ± 1 atm [1]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7803-62-5
PubChem	23953
Reg. číslo EINECS	232-263-4
ÚSMĚVY	[SiH4]
InChI	InChI = 1S/H4Si/h1H4BLRPTPMANUNPDV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VV1400000
CHEBI	29389
UN číslo	2203
ChemSpider	22393
Bezpečnost
NFPA 704	čtyři 2 3
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Monosilan je binární anorganická sloučenina křemíku a vodíku vzorce SiH 4 , bezbarvý plyn nepříjemného zápachu, na vzduchu se samovolně vznítí, reaguje s vodou, je jedovatý.

Získání

Reakce chloridu křemičitého a tetrahydridohlinitanu lithného v etheru:

{\mathsf {SiCl_{4}+Li[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ SiH_{4}{\uparrow }+LiCl+AlCl_{3}}}

Reakce silicidu hořečnatého se zředěnými kyselinami (nejlépe fosforečnou ):

{\mathsf {3Mg_{2}Si+4H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3SiH_{4}{\uparrow }+2Mg_{3}(PO_{4})_{ 2}}}

Reakce chloridu křemičitého s vodíkem při 1200–1300 °C:

{\mathsf {SiCl_{4}+4H_{2}{\xarrowarrow {AlCl_{3}}}\ SiH_{4}+4HCl}}

Fyzikální vlastnosti

Monosilan je bezbarvý plyn bez zápachu, který se na vzduchu samovolně vznítí. Nerozpustný v ethanolu , benzenu a studené vodě.

Chemické vlastnosti

Monosilan je vysoce reaktivní a je silným redukčním činidlem.

V horké vodě se prudce rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}{\downarrow }+4H_{2}{\uparrow ))))

Při pokojové teplotě výbušně reaguje s halogeny :

{\mathsf {SiH_{4}+4Cl_{2}\rightarrow SiCl_{4}+4HCl))

Rozkládá se při teplotě 400-1000°C:

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}\rightarrow Si+2H_{2}{\uparrow ))))

Hořlavé na vzduchu při pokojové teplotě:

{\mathsf {SiH_{4}+2O_{2}\rightarrow SiO_{2}+2H_{2}O))

Reaguje s koncentrovaným roztokem hydroxidu sodného :

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+4NaOH\rightarrow Na_{4}SiO_{4}+4H_{2}{\uparrow ))))

Oxidováno manganistanem draselným :

{\mathsf {3SiH_{4}+8KMnO_{4}\rightarrow 8MnO_{2}{\downarrow }+3SiO_{2}{\downarrow }+8KOH+2H_{2}O))

Poznámky

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0556.html

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Průvodce anorganickou syntézou: V 6 svazcích / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 s.
Příručka chemie a fyziky CRC . — 89. vydání. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Chemické vlastnosti anorganických látek. - M .: Chemie, 1996. - S. 111,117. — 479 s. - 5000 výtisků. — ISBN 5-7245-0948-2 .
Simanova S. A., Bashmakov V. I. 3 // Obecná a anorganická chemie. - M. : Akademkniga, 2006. - T. 2. - S. 181. - 544 s. - 2000 výtisků. — ISBN 5-94628-256-5 .

Silany