Superoxid rubidium

Superoxid rubidium
Všeobecné
Systematický název	Superoxid rubidium
Tradiční jména	oxid rubidium, superoxid rubidium, hyperoxid rubidium, superoxid rubidium
Chem. vzorec	RbO2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	Oranžovo-žluté krystaly
Molární hmotnost	117,47 g/ mol
Hustota	3,06 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	540 °C
Mol. tepelná kapacita	77,57 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	−279,1 kJ/mol
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Superoxid rubidium (oxid rubidium, superoxid rubidium; RbO 2 ) je žlutá anorganická látka, která vzniká spalováním roztaveného rubidia na vzduchu. Hygroskopický, absorbuje vodní páru a oxid uhličitý ze vzduchu . Reaguje s vodou a ethanolem .

Získání

Jednoduchý způsob, jak to získat, je spálit rubidium na vzduchu:

{\displaystyle {\mathsf {Rb+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ RbO_{2))))

Exotická metoda zahrnuje oxidaci roztoku rubidia v kapalném amoniaku kyslíkem při ≈ −50 °C:

{\mathsf {Rb\ {\xrightarrow {O_{2))}\ Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {O_{2},\tau ^{o}C))\ RbO_{ 2}}}

přičemž složení závisí na množství kyslíku.

Procházením kyslíku taveninou hydroxidu rubidného:

{\mathsf {4\ RbOH+3\ O_{2}\ {\xarrowarrow {450^{o}C))\ 4\ RbO_{2}+2\ H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Oranžově žluté krystaly, tetragonální syngonie , parametry buňky a = 0,600 nm, c = 0,703 nm. Při 150 °C přechází superoxid rubidium do kubické fáze.

Teplota tání 540 °C pod tlakem kyslíku.

Chemické vlastnosti

Superoxid rubidium je nestabilní a při zahřívání ve vakuu odděluje kyslík :

{\mathsf {RbO_{2}\ {\xrightarrow {400-800^{o}C}}\ Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {1010^{o}C}}\ Rb_ {2}O}}

Voda rozkládá rubidium superoxid za uvolňování kyslíku:

{\mathsf {4RbO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 4RbOH+3O_{2}\uparrow }}

Zředěné kyseliny rozkládají rubidium superoxid na peroxid vodíku a kyslík:

{\mathsf {2RbO_{2}+2HCl\ {\xarrowarrow {\ \ }}\ 2RbCl+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}

S koncentrovanou kyselinou sírovou se ozón uvolňuje :

{\mathsf {2RbO_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xarrowarrow {\ \ }}\ Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O+O_{3}\ šipka nahoru}}

Rubidium superoxid je silné oxidační činidlo:

{\mathsf {2RbO_{2}+S\ {\xarrowarrow {\ \ }}\ Rb_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {4RbO_{2}+3C\ {\xarrowarrow {\ \ }}\ 2Rb_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2RbO_{2}+2NH_{3}\ {\xarrowarrow {\ \ }}\ 2RbOH+2H_{2}O+N_{2}\uparrow }}

Rubidium interaguje s oxidem uhličitým :

{\mathsf {4RbO_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\H_{2}O))\ 2Rb_{2}CO_{3}+3O_{2}\uparrow ))

Literatura

Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .

Sloučeniny rubidia

Azid rubidium (RbN 3 ) Amid rubidium (RbNH 2 ) Rubidium antimonid (RbSb) Octan rubidium (RbCH 3 COO) Bromičnan rubidium (RbBrO 3 ) bromid rubidium (RbBr) Hexafluorogermanát rubidium (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidium hexachloroplatinate (IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) hydrid rubidium (RbH) Hydroxid rubidný (RbOH) Hydrogenorthofosforečnan rubidium (Rb 2 HPO 4 ) Hydrofluorid rubidium (RbHF 2 ) dihydroorthofosforečnan rubidium (RbH 2 PO 4 ) Sulfid rubidium (Rb 2 S 2 ) Dichroman rubidný (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Jodičnan rubidný (RbIO 3 ) jodid rubidium (RbI) Uhličitan rubidium (Rb 2 CO 3 ) Metaboritan rubidium (RbBO 2 ) Rubidium metajodistan (RbIO 4 ) Metafosfát rubidium (RbPO 3 ) superoxid rubidium (RbO 2 ) Dusičnan rubidný (RbNO 3 ) nitrid rubidia (Rb 3 N) Dusitan rubidný (RbNO 2 ) Rubidium ozonid (RbO 3 ) Oxalát rubidium (Rb 2 C 2 O 4 ) Oxid rubidium (Rb 2 O) Ortofosfát rubidium (Rb 3 PO 4 ) Manganistan rubidium (RbMnO 4 ) Peroxid rubidia (Rb 2 O 2 ) Chloristan rubidium (RbClO 4 ) Síran rubidium-lithný (RbLiSO 4 ) Síran hlinitý rubidium (RbAl(SO 4 ) 2 ) Síran rubidium (Rb 2 SO 4 ) Sulfid rubidium (Rb 2 S) Rubidium tetrahydroboritan(III) (Rb[BH4 ] ) Rubidium trihydrooxalát (RbH 3 ( C 2 O 4 ) 2 Fluorid rubidium (RbF) Chlorečnan rubidium (RbClO 3 ) Chlorid rubidium (RbCl) Chroman rubidium (Rb 2 CrO 4 ) Rubidium fluoroplutonát (V)