Dusičnan skandium

dusičnan skandium

Všeobecné
Systematický název	dusičnan skandium
Tradiční jména	dusičnan skandium
Chem. vzorec	Sc( N03 ) 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	230,97 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	150 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	77,4 25 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13465-60-6
PubChem	166818
Reg. číslo EINECS	236-701-5
ÚSMĚVY	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Sc+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O )([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/3NO3.Sc/c32-1(3)4;/q3-1;+3DFCYEXJMCFQPPA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145950
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Dusičnan skandia je anorganická sloučenina, sůl kovu skandia a kyselina dusičná se vzorcem Sc(NO 3 ) 3 , bezbarvé krystaly, rozprostřené na vzduchu, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .

Získání

Rozpouštění kovového skandia ve velmi zředěné kyselině dusičné :

{\mathsf {8Sc+30HNO_{3}\ {\xarrowarrow {}}\ 8Sc(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O))

Rozpouštění oxidu nebo hydroxidu skandia v kyselině dusičné:

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Reakce oxidu dusičitého s kovovým skandiem:

{\mathsf {Sc+6NO_{2}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ Sc(NE_{3})_{3}+3NO}}

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan skandia tvoří bezbarvé (bílé) krystaly, které na vzduchu zkapalňují.

Je vysoce rozpustný ve vodě s kationtovou hydrolýzou .

Tvoří krystalický hydrát o složení Sc(NO 3 ) 3 • 4H 2 O.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {4Sc(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2} }}

Krystalický hydrát se při zahřívání rozkládá jinak:

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {104-145^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{ 2}OH\cdot 3H_{2}O+HNO_{3}}}

{\mathsf {4(Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O)\ {\xrightarrow {>220^{o}C))\ 2Sc_{2}O_{3 }+12NO_{2}+3O_{2}+16H_{2}O}}

Reaguje s alkáliemi :

{\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ ScO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2} Ó}}

Reaguje s uhličitany alkalických kovů :

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny skandia

Octan skandium ( Sc( CH3COO) 3 )
Acetylacetonát skandium ( Sc ( C5H702 ) 3 ) _
Skandiumbromid ( ScBr3 )
Hydroxid skandium (Sc(OH) 3 )
skandium diborid (ScB 2 )
jodid skandium (ScI 3 )
Uhličitan skandium (Sc 2 (CO 3 ) 3 )
dusičnan skandium (Sc(NO 3 ) 3 )
nitrid skandia (ScN)
Skandium oxalát (Sc 2 ( C 2 O 4 ) 3
Scandium oxychinolát ( [ Sc ( C9H6NO ) 3C9H6OH ] ) _
Oxid skandia (Sc 2 O 3 )
Selenid skandia (Sc 2 Se 3 )
Síran skandia (Sc 2 ( SO 4 ) 3
skandium sulfid (Sc 2 S 3 )
fosforečnan skandium (ScPO 4 )
fosfid skandia (ScP)
Fluorid skandium (III) (ScF3 )
chlorid skandium (ScCl 3 )