Oxid hafničitý dichlorid

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 20. září 2016; ověření vyžaduje 1 úpravu .

oxid hafničitý dichlorid
Všeobecné
Systematický název	oxid hafničitý dichlorid
Tradiční jména	hafnyl dichlorid; hafnylchlorid
Chem. vzorec	HfOCl 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílé krystaly
Molární hmotnost	265,40 g/ mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13759-17-6
PubChem	13725980
Reg. číslo EINECS	237-345-3
ÚSMĚVY	O(Cl)Cl[Hf]
InChI	InChI=lS/Cl20.Hf/cl-3-2;FLVFLHZPYDNHJE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11391282
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Oxid-dichlorid hafnia je anorganická sloučenina, oxosol kovového hafnia a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem HfOCl2 , bílé krystaly, snadno rozpustné ve studené vodě, tvoří krystalický hydrát .

Získání

Rozpouštění hydroxidu hafnia ve zředěné kyselině chlorovodíkové :

{\mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2H_{2}O))

Hydrolýza chloridu hafničitého :

{\mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ HfOCl_{2}+2HCl))

Reakce chloridu hafničitého s oxidem chloru v tetrachlormethanu :

{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2Cl_{2))))

Fyzikální vlastnosti

Oxid-dichlorid hafnia tvoří bílé krystaly.

Dobře se rozpouští ve studené vodě, reaguje s horkou vodou.

Tvoří krystalický hydrát HfOCl 2 • 8H 2 O, který má skutečnou strukturu [Hf 4 (H 2 O) 16 (OH) 8 ]Cl 8 • 12H 2 O.

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu:

{\mathsf {HfOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ HfOCl_{2}+8H_{2}O))

Při zahřívání se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {2HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfCl_{4}+HfO_{2))))

Reaguje s horkou vodou:

{\mathsf {2HfOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ Hf_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O \downarrow +2HCl}}

S přehřátou párou jde reakce dále:

{\mathsf {HfOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ HfO_{2}+2HCl))

Rozpustný v koncentrované kyselině chlorovodíkové :

{\displaystyle {\mathsf {3HfOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Hf_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3))))

Reaguje s alkáliemi :

{\mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Vstupuje do výměnných reakcí:

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow + 2NaCl}}

{\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\ nahoru +2NaCl}}

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny hafnia

Hafnium(II)bromid ( HfBr2 ) Hafnium (III) bromid (HfBr3 ) Hafnium (IV)bromid (HfBr4 ) Hafnium diborid (HfB 2 ) Hydroxid hafnia (HfO(OH) 2 ) Hydroxid hafničitý (Hf(OH) 4 ) Hydrogenfosforečnan hafnium (Hf( HPO4 ) 2 ) Jodid hafničitý (HfI 3 ) Hafnium (IV) jodid (HfI 4 ) Karbid hafnia (HfC) Karbid hafnia tantalu (Ta 4 HfC 5 ) nitrid hafnia (III) (HfN) Karbonitrid hafnia (HfC 0,5 N 0,35 ) Oxid hafničitý (HfO 2 ) Oxid hafnium dibromid (HfOBr 2 ) Hafnium oxid dichlorid (HfOCl 2 ) Hafnium(IV)křemičitan (HfSiO 4 ) Síran hafnium(IV) (Hf(SO 4 ) 2 ) Hafnium (IV) sulfid (HfS 2 ) Kyselina trisulfatohafnová (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Hafnium (IV)fosfát ( Hf3 (PO4 ) 4 ) Hafnium (IV)fluorid (HfF4 ) Hafnium (I) chlorid (HfCl) Chlorid hafničitý (HfCl 3 ) Hafnium(IV) chlorid (HfCl 4 )