Rychlost chemické reakce

Rychlost chemické reakce  je hodnota, která ukazuje, jak se mění koncentrace výchozích látek nebo reakčního produktu za jednotku času.

Například pro reakci: výraz pro rychlost vypadá takto:

V roce 1865 N. N. Beketov a v roce 1867 Guldberg a Waage formulovali zákon hromadné akce : rychlost chemické reakce v každém časovém okamžiku je úměrná koncentracím činidel umocněných na mocniny rovné jejich stechiometrickým koeficientům. .

U elementárních reakcí je exponent při hodnotě koncentrace každé látky roven jejímu stechiometrickému koeficientu , u komplexních reakcí toto pravidlo není dodrženo. Kromě koncentrace ovlivňují rychlost chemické reakce následující faktory:

• povaha reaktantů,
• přítomnost katalyzátoru _
• teplota ( van't Hoffovo pravidlo , Arrheniova rovnice ),
• tlak (P).
• povrchová plocha reaktantů.

Pokud vezmeme v úvahu nejjednodušší chemickou reakci A + B → C, pak si všimneme, že okamžitá rychlost chemické reakce není konstantní.

Vliv koncentrace látek na rychlost reakce

Studium různých kinetických křivek ukazuje, že rychlost poklesu koncentrace činidla s časem klesá. Pozorovaný pokles rychlosti je zjevně spojen se snížením koncentrace činidel. Kinetické studie potvrzují správnost tohoto předpokladu, vyjádřeného v nejobecnější podobě pomocí zákona hromadné akce pro rychlost reakce. Zákon hromadného působení neplatí pro pevné látky .

Vliv povahy reaktantů na rychlost reakce

Rychlostní konstanta reakce závisí především na povaze reaktantů. Draslík reaguje s vodou rychleji než sodík a lithium je ještě pomalejší než sodík. Vodík reaguje s kyslíkem velmi rychle (často explozí), zatímco dusík reaguje s kyslíkem extrémně pomalu a pouze za drsných podmínek (elektrický výboj, vysoké teploty).

Literatura

• Kubasov A. A. Chemická kinetika a katalýza .
• Prigogine I., Defey R. Chemická termodynamika. Novosibirsk: Nauka, 1966. 510 s.
• Yablonsky G. S., Bykov V. I., Gorban A. N. Kinetické modely katalytických reakcí , Novosibirsk: Nauka (Siberian Branch), 1983. - 255 s.