Storonkin, Alexej Vasilievič

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 15. června 2019; kontroly vyžadují 3 úpravy .
Storonkin
Alexej Vasilievič
Datum narození 9. (22. října) 1916( 1916-10-22 )
Místo narození Petrohrad ,
Ruská říše
Datum úmrtí 14. června 1994 (ve věku 77 let)( 1994-06-14 )
Místo smrti Petrohrad ,
Ruská federace
Země  SSSR
Vědecká sféra chemik
Místo výkonu práce
Alma mater Leningradská státní univerzita pojmenovaná po A. A. Ždanovovi
Akademický titul doktor chemických věd (1948)
Akademický titul docent
Ocenění a ceny
Řád vlastenecké války II stupně - 1985 Řád rudého praporu práce Řád rudé hvězdy - 1944 Řád čestného odznaku
Medaile „Za obranu Leningradu“ Medaile „Za vítězství nad Německem ve Velké vlastenecké válce v letech 1941-1945“ SU medaile na památku 250. výročí Leningradské stuhy.svg Medaile "Veterán práce"
Stalinova cena - 1951 Ctěný vědec RSFSR.png
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Aleksey Vasilievich Storonkin ( 1916 - 1994 ) - sovětský fyzikální chemik, zakladatel katedry teorie roztoků (později jím přejmenované na katedru chemické termodynamiky a kinetiky) Fakulty chemie Leningradské státní univerzity . Zakladatel školy termodynamiky. Autor základní práce "Termodynamika heterogenních systémů". Člen KSSS (b) od roku 1945.

Životopis

A. V. Storonkin se narodil 9. října ( 22. října ) 1916 v rodině dělníka, soustružníka petrohradského závodu Vasilije Niloviče Storonkina, pocházejícího z rolníků z vesnice Nikolskoje, Yaschinskaya volost, okres Vyshnevolsky, provincie Tver, v r. Sovětské časy, soustružnický vzor Strojírny pojmenovaný po. K. Marx. V. N. Storonkin, byl skvělý dělník, člověk zvídavé mysli, vynálezce, autor několika knih o soustružení [1] [2] [3] [4] , nositel Leninova řádu [5] . Matka Alexeje Vasiljeviče, Pelageya Petrovna, pocházela z kupecké rodiny.

Zemřel 14. června 1994 v Petrohradě .

Byl pohřben na Teologickém hřbitově v Petrohradě.

Vědomý tvůrčí život právě začal. Dalo se udělat hodně. Dal bych termodynamice, chemii úžasné věci. Válka mě zastihla v tom šťastném stavu, kdy jsem si byl jistý svou silou, schopností kreativně pracovat, vytvořit něco nového. Ostatně, jaké je to potěšení nacházet odpovědi na dosud nevyřešené otázky, posouvat hranice lidského poznání.

- Z vojenského deníku A. V. Storonkina. 27. prosince 1941 [6]

Vědecká a pedagogická činnost

Alexej Vasiljevič Storonkin studoval současně na Fyzikální a chemické fakultě Leningradské státní univerzity (1936-1940). Ještě v polovině 30. let 20. století se práce J. W. Gibbse , D. P. Konovalova a M. S. Vrevského orientovaly na sebevědomí vědce, ale válka zastavila pohyb po zvolené cestě hned na jejím začátku.

Koncentrace nerealizovaného byla tak vysoká, že hned po válce, za dva roky, připravil Alexej Vasiljevič svůj doktorát druhý - teoretický "O podmínkách termodynamické rovnováhy vícesložkových systémů". Tvořila základ stejnojmenné monografie vydané v roce 1948, kde byl vyvinut Gibbs-Konovalovův výzkum vztahu mezi teplotou, tlakem a složením koexistujících fází.

Vědci dostali odvození zobecněné van der Waalsovy diferenciální rovnice [7] , která se nyní stala základem celé teorie vícesložkových heterogenních systémů – Storonkin-van der Waalsovy rovnice . Zobecnění zákonů Konovalova-Vrevského má stejný význam. Důkladné analýze byly podrobeny podmínky pro rozšíření zákonitostí binárních systémů na vícesložkové.

Zákony D. P. Konovalova popisují změny stavu soustav za izobarických a izotermických podmínek, stanovují vztah mezi změnami tlaku nebo teploty koexistujících fází a změnami složení jedné z fází za těchto podmínek.

Zákony M. S. Vrevského popisují změny stavu systémů, kdy jsou na změny ve složení posledně jmenovaných uvalena omezení ve formě podmínky pro rovnost složení jedné z koexistujících fází nebo podmínky pro rovnost složení koexistujících fází. Vytvářejí tedy souvislost mezi změnami tlaku nebo teploty a změnami ve složení v rámci uvedených omezení.

— A. V. Storonkin. K závěrům a mezím použitelnosti zákonů M. S. Vrevského [8]

To vše přitahovalo pozornost širokého okruhu fyziochemů. Odborníci na termodynamiku dali průlomu mladého nadaného vědce nejvyšší hodnocení a Leningrad se stal jedním ze světových center pokročilého výzkumu v oblasti termodynamiky a jejích aplikací. V roce 1950 byla A. V. Storonkinovi udělena Stalinova cena.

Současně zahájil aktivní pedagogickou činnost, v roce 1951 A.V. Storonkin založil katedru teorie roztoků na Fakultě chemické Leningradské státní univerzity, tvoří a čte řadu nových kurzů z teorie roztoků a heterogenních systémů, uspořádal vědecký seminář. Spolu se svými prvními studenty (M. P. Susarev, A. G. Morachevsky, N. P. Markuzin) pokračoval ve studiu rovnováhy kapalina-pára a kapalina-kapalina, začal studovat systémy řešení (tavenina) - pevná fáze (za účasti M. M. Schultze , I. V. Vasilková a další).

Hlavní ale bylo vytvoření moderní verze termodynamiky heterogenních systémů (později vyjádřené jako zásadní monografie).

V pracích A. V. Storonkina a jeho studentů jsou při zvažování konkrétních problémů Gibbsovy podmínky stability zvláště široce a všestranně vyjádřeny matematicky v různých formách nerovností, jako důsledek extrému termodynamických potenciálů (minimum) a entropie (maximum) v rovnováze za vhodných podmínek. Rozvíjí se mnoho oblastí chemické termodynamiky, které jsou důležité pro praxi. Podrobný vývoj termodynamiky třísložkových dvou a třífázových soustav různých typů, nejdůležitějších pro techniku ​​dělení směsí. Souvislost mezi tvarem izoterm rozpustnosti pevné a kapalné fáze a charakteristikami interakce složek, závislost změny chemických potenciálů složek na izotermách koexistujících fází, metody výpočtu chemických potenciálů pevných roztoků podle rozpustnosti posledně jmenovaného, ​​studia termodynamiky otevřených odpařovacích procesů a azeotropních vlastností třísložkových systémů není vývoj teorie kritických jevů zdaleka úplným výčtem hlavních oblastí teoretického a velko- rozsahový experimentální výzkum prováděný pod vedením A. V. Storonkina. Získané výsledky našly široké využití také v teorii povrchových jevů.

Můj starší přítel, od kterého jsem hodně studoval, profesor A. V. Storonkin, vytvořil svého času velmi aktivní vědecký tým. To bylo po válce. On a já jsme byli demobilizováni z armády. Byla zorganizována přátelská společnost, která mladistvým způsobem, provokativně, ale hluboce a široce ovládala metody termodynamiky. A v této staré oblasti bylo mnoho nových objevů. Poté do chemie vstoupila termodynamika jako metoda výpočtu a předpovídání složitých chemických procesů.

- Z rozhovoru mezi Viktorem Sidorovem a akademikem M. M. Schultzem. [9]

Vědec se snažil zlepšit úroveň výuky. Kromě svého hlavního kurzu "Termodynamika heterogenních systémů", A. V. Storonkin, jako skvělý lektor, vyvinul a jako první četl chemikům statistickou fyziku, mechaniku a termodynamiku nevratných procesů, zdokonalil a vyučoval kurz chemické kinetiky pro mnohé. let. Spojením schopných a aktivních studentů kolem sebe vytváří A. V. Storonkin silnou termodynamickou školu, se kterou se dá srovnávat pouze škola van der Waals .

A. V. Storonkin doporučoval svým studentům studovat základy termodynamiky přímo z děl Gibbse a van der Waalsa (literární náhražky nebyly uznány), ačkoli, jak víte, čtení Gibbse někdy připomíná práci dekodéru. Gibbsova práce „ O rovnováze heterogenních látek “ v podstatě obsahuje rigorózní (i když pouze verbální, bez vzorců) odvození redukovaného Le Chatelier-Brownova principu (neplést s Le Chatelierovým principem rovnovážného přemístění!). To je předmětem článku A. I. Rusanova a M. M. Shultse (1960).

Škola A. V. Storonkina

A. V. Storonkin a I. V. Vasilková vyvinuli metody pro výpočet povrchu likvidu ternárních soustav, eutektických a peritektických linií, složení a krystalizačních teplot ternárních eutektik a peritektik z dat o složkách a odpovídajících binárních soustavách. Více než 100 ternárních systémů bylo studováno v experimentální práci prováděné v úzké spolupráci s členy katedry chemické termodynamiky a kinetiky (Yu. A. Fedorov, M. D. Pyatunin a další).

Plodná byla spolupráce A. V. Storonkina s M. M. Schultzem, který na jedné straně prováděl rozsáhlé studie elektrochemie skla, zavedl termodynamiku nevratných procesů do teorie iontově selektivních elektrod, na straně druhé rozhodl (spolu s A. V. Storonkin) řada obecných problémů v termodynamice heterogenních systémů: 1) rozšíření podmínek stability odvozených Gibbsem pro homogenní systémy (fáze) na systémy heterogenní (zejména podmínky pro symbatismus chemického potenciálu a molární zlomek složky v heterogenním systému při konstantní teplotě, tlaku a poměrech molárních zlomků ostatních složek); 2) vývoj „metody třetí složky“, která umožňuje studovat termodynamické vlastnosti dvou- a třísložkových pevných roztoků z údajů o jejich rovnovážném složení a chemickém potenciálu pouze jedné ze složek; 3) formulace zákona podobného Gibbs-Konovalovovu zákonu pro extrémy chemického potenciálu, kdy složení dvou koexistujících fází a obrazný bod složky, jejíž chemický potenciál prochází extrémem, by měly být zobrazeny jako lineární kombinace na stavový diagram (pokud mluvíme o ternární soustavě, pak leží na stejné přímce v Gibbsově trojúhelníku). A. V. Storonkin aktivně podporoval rozvoj pH-metrie. Svědčí o tom mnoho dokumentů v archivu M. M. Schultze, vztahujících se k období působení A. V. Storonkina jako ředitele NIHI Leningradské státní univerzity.

M. P. Susarev a jeho postgraduální studenti a spolupracovníci (L. S. Kudrjavceva, A. N. Marinichev, A. N. Gorbunov) formulovali pravidla, která umožňují identifikovat oblasti koncentrace trojitých a čtyřnásobných azeotropů a jejich teplotní posuny z údajů o azeotropech v systémech s menším počtem složek. , vyvinuli řadu nových a prakticky důležitých termodynamických metod, např. metodu termodynamického ověřování dat o fázových rovnováhách za účasti ideální páry a metodu výpočtu izotermické rovnováhy kapalina-pára v ternárních soustavách z dat o binárních soustavách. MP Susarev vyvinul známou experimentální metodu pro určování vlastností rovnovážné páry — metodu inertního plynu.

A. G. Morachevskii spolu s A. V. Storonkinem zobecnili Vrevskiiho zákony pro vícesložkové a třífázové systémy (posun složení trojitých azeotropů, binárních a trojitých heteroazeotropů), uvažovali o projevech prvního Konovalovova zákona ve vícesložkových systémech a vyvinuli metody pro predikci fázových rovnováh. ve vícesložkových systémech. Spolu s V. P. Belousovem a M. Yu.Panovem provedl rozsáhlé kalorimetrické studie a zobecnil údaje o tepelných vlastnostech neelektrolytových roztoků. V laboratoři A. G. Morachevského byly studovány termodynamické vlastnosti systémů alkoholy-voda, ketony-voda, uhlovodíky-alkoholy a zředěné vodné roztoky neelektrolytů a také rovnováha kapalina-pára.

N. A. Smirnova (nyní člen korespondent Ruské akademie věd) založil molekulárně-statistický směr ve studiu tekutinových systémů v laboratoři A. G. Morachevského. Vlastní nové verze mřížkových kvazichemických modelů molekulárních roztoků, numerické modelování objemových a povrchových vlastností kapalin metodou Monte Carlo (spolu s E. M. Piotrovskou), vývoj metod pro výpočet fázových rovnováh ve vícesložkových systémech včetně ropy a plynu. směsí, v širokém rozmezí teplot a tlaků.

Zajímavá práce je prováděna v oblasti systémů kapalných krystalů: kalorimetrické studium fázových přechodů a entalpie míšení, vývoj molekulárně-statistických modelů nematických termotropních kapalných krystalů, systémy kapalných krystalů a izotropních rozpouštědel (EP Sokolova). V. T. Žarov rozvinul jeden z nejdůležitějších trendů v termodynamice A. V. Storonkina — teorii procesů s otevřenou fází (označuje např. změny složení roztoku při jeho otevřeném odpařování). Nejprve Yu.V. Gurikov (také student A.V. Storonkina), a poté V.T. obecná forma (pro systémy s libovolným počtem komponent), použil kvalitativní teorii diferenciálních rovnic a Poincarého topologii. V. T. Zharov tak stanovil všechny možné typy diagramů procesů s otevřenou fází, uvedl jejich klasifikaci a jednoduché metody identifikace, což má mimořádný význam pro teorii destilace a rektifikace. V této významné oblasti, rozvíjené dříve I. II. Zásadně přispěli Bushmakin, N. P. Lutugina, V. V. Kogan a kol., V. T. Žarov.

V roce 1988 se nástupcem A. V. Storonkina ve vedení univerzitního oddělení stal V. K. Filippov, muž překvapivě oddaný termodynamice. O něm, stejně jako o V. T. Zharovovi, lze říci, že jako chemik vykonal „matematický čin“, přeformuloval termodynamiku A. V. Storonkina v Gibbsově energetické metrice (1975). Díky tomu je forma termodynamických rovnic pro vícesložkové systémy značně zjednodušena. Následně V. K. Filippov (částečně spolu s M. M. Schulzem) řešil řadu problémů z termodynamiky ternárních soustav souvisejících se vzájemným uspořádáním izopotenciálu a zobecněný uzel, izopotenciál dvou a tří sloučenin, stanovil vztah mezi chemickými potenciály. složek různými způsoby změny složení roztoku vyvinuly metody pro výpočet změny Gibbsovy energie při tvorbě sloučeniny v systémech voda-sůl podle údajů o fázových rovnováhách. V každém čísle pravidelné publikace „Problémy termodynamiky heterogenních systémů a teorie povrchových jevů“, založené A. V. Storonkinem v roce 1971, zaujímaly přední místo podrobné články V. K. Filippova, v devátém díle již byl výkonným redaktorem .

Od roku 1991 do roku 1994 vedl katedru A. V. Storonkina (přejmenovanou na katedru chemické termodynamiky a kinetiky) N. P. Markuzin. Řešil (spolu se svými studenty - V. D. Plechotkinem, L. M. Pavlovou, V. P. Sazonovem, V. A. Sokolovem, B. I. Gorovcem a částečně za účasti A. V. Suvorova) řadu otázek souvisejících s neideálními výpary v heterogenních rovnováhách pro případ reverzibilní reakce probíhají v páře, jsou uvedena schémata pro výpočet rovnovážných konstant reakcí a viriálních koeficientů z údajů o fázové rovnováze. Dalším směrem je studium rovnováh ve vícesložkových stratifikačních systémech; analýza uspořádání uzlů a tvaru binodál ternárních roztoků při jejich kontaktu se dvěma nekritickými, kritickými a nekritickými nebo dvěma kritickými body, pravidla pro vzájemné uspořádání kapalina-pára a kapalina-kapalina -křivky rovnováhy par v jejich společných bodech; studium lokální struktury fázových diagramů v blízkosti kritických bodů v případě jednoduché a úplné degenerace matice stability.

Na katedře vznikl kinetický směr v čele s V. T. Žarovem. Práce v tomto směru spojuje dva aspekty studia chemického procesu — termodynamiku a kinetiku. O. K. Pervukhin (vedoucí katedry v letech 1994 až 1999) vyvinul termodynamiku heterogenní rovnováhy v N-složkovém dvoufázovém systému s nevratnou chemickou reakcí a proměnnými ve složení jsou množství látek N-1 v době smíchání. (hrubé moly) a chemická proměnná, tj. veličiny, které výslovně berou v úvahu specifika otevřené reakční fáze; vyvinul také kinetickou metodu parciálních molárních rychlostí.

Charakteristickou stránkou vědecké práce A. V. Storonkina a jeho školy je široké uplatnění podmínek stability, které spolu s podmínkami rovnováhy tvoří základ chemické termodynamiky. Řadu nových výsledků v tomto směru získal A. M. Toikka (od roku 1999 vedoucí katedry chemické termodynamiky a kinetiky), který na základě podmínek stability vyvinul termodynamické metody pro výpočet omezení vlastností vícesložkových systémů z údajů o subsystémy; navíc vytvořil některé nové formy termodynamických nerovností pro systémy vystavené různým podmínkám (například v přítomnosti nebo nepřítomnosti fázových nebo chemických procesů).

V pracích z oboru termodynamiky systémů voda-sůl, započatých V. K. Filippovem, pokračovali jeho žáci. N. A. Charykov vyvíjí výpočetní a teoretické metody pro studium přírodních systémů voda-sůl, jakož i dalších tříd systémů, zejména polovodičových systémů včetně fullerenů.

AI Rusanov (nyní akademik), rovněž patřící do školy A. V. Storonkina, dal obor ve směru termodynamiky povrchových jevů. Termodynamické vztahy povrchových charakteristik vyplývají z Gibbsovy adsorpční rovnice nebo, podle myšlenky van der Waalsovy, z rovnice povrchové vrstvy konečné tloušťky, kde lze zavést celý formalismus van der Waals-Storonkinovy ​​termodynamiky. . Mezi nejpozoruhodnější výsledky si můžeme všimnout zobecněné fázové pravidlo (klasické Gibbsovo fázové pravidlo předpokládá přítomnost pouze plochých povrchů), zobecněnou Gibbsovu adsorpční rovnici (pro případ anizotropního povrchu a přítomnosti vnějšího elektrického pole) , zobecněná Youngova rovnice pro úhel smáčení (s přihlédnutím k lineární volné energii), zobecněný Gibbs-Curieův princip (s přihlédnutím k rotační složce volné energie tělesa), analogie Konovalovových zákonů pro povrchové jevy. Dlouhodobý cyklus prací o termodynamice heterogenní nukleace na nabitých a neutrálních částicích probíhal společně s F. M. Kunim (zakladatel katedry statistické fyziky na St. Petersburg State University, autor známé učebnice), významný představitel petrohradské termodynamické školy. Na těchto pracích se podíleli i běžní studenti A. I. Rusanova a F. M. Kuniho (V. L. Kuzmin, E. N. Brodskaya a další). Zatímco destilace je založena na rozdílu složení kapaliny a páry, metody povrchové separace jsou založeny na rozdílu ve složení roztoku a povrchové vrstvy. Pokud je povrchová vrstva kontinuálně oddělována od systému (například ve formě pěny), pak je takový proces podobný procesu s otevřenou fází a jeho teorie může být konstruována podobným způsobem (oddělování jedné pěny je podobné destilaci a proces frakcionace-rektifikace pěny). Teorie je založena na rozboru povrchových separačních čar (podél kterých se mění složení roztoku) na fázovém diagramu, poměru povrchové separace a diagramů povrchového napětí, klasifikaci obou (práce byla provedena za účasti S. A. Levichev a V. T. Zharov). Metody povrchové separace mají zvláštní význam pro izolaci a čištění povrchově aktivních látek, které, jak je známo, prudce snižují povrchové napětí roztoků. Jejich další vlastnost, tvorba micel, se v posledních letech stala předmětem termodynamického studia.

Termodynamická škola Petrohradské univerzity, jedna z nejvýznamnějších v Rusku a ve světě, byla uznána vědeckou komunitou. Za zmínku stojí, že na Leningradské univerzitě se slavilo sté výročí fázového pravidla (1976) a v den výročí Gibbsovy teorie kapilarity byla v Leningradu uspořádána Všesvazová konference (1978), jejíž sborník byl zařazen v mezinárodní publikaci věnované této události. Mendělejevovy diskuse se také konají především na Petrohradské univerzitě. Pokračuje problematika "Problémy termodynamiky heterogenních systémů a teorie povrchových jevů". Ústav silikátové chemie Ruské akademie věd rozvíjel až do posledních dnů vedení M. M. Schultze plodnou spolupráci s katedrou chemické termodynamiky a kinetiky Petrohradské státní univerzity.

V letech 1967-1969 vydal A. V. Storonkin dvousvazkovou monografii „Termodynamika heterogenních systémů“, která v mnoha ohledech nastínila cesty moderního rozvoje termodynamické metody, který se díky jeho práci stal možným. V roce 1969 byla profesoru A. V. Storonkinovi za tuto zásadní práci udělena univerzitní cena za fyziku.

Alexej Vasilievič udělal hodně pro studium a zachování dědictví D. I. Mendělejeva. V době, kdy byl ředitelem muzejního archivu D. I. Mendělejeva (LSU), se za jeho přímé účasti formovala promyšlená a smysluplná expozice tohoto jedinečného centra dějin přírodních věd. Jediný, komu se podařilo plně, ideově i prakticky navázat na to, co na tomto poli začal A. V. Storonkin, byl samozřejmě profesor Roman Borisovič Dobrotin. Analytické články o vědecké práci D. I. Mendělejeva, D. P. Konovalova a M. S. Vrevského patří A. V. Storonkinovi (včetně těch, které jsou spoluautory s R. B. Dobrotinem a dalšími).

Jeho vědeckou biografii stále píší studenti Alexeje Vasilieviče Storonkina, dokud nebude zveřejněna úplná bibliografie vědce, na tomto pozadí bude zveřejnění vojenských deníků A. V. Storonkina, které provedl O. K. Pervukhin v časopise St. Petersburg University v roce 2000, byl velmi cenný [10] .

Ocenění a vědecké uznání

Čestná osvědčení

Hlavní díla

Zdroje

Poznámky

  1. ↑ Turner V. Storonkin. Profizdat. Moskva-Leningrad. 1934. Jak se snažím splnit normu. — Katalog RNB  (nepřístupný odkaz)
  2. ↑ Storonkin V. N. Moje zařízení pro řezání závitů s vysokou přesností. ONTI. Moskva-Leningrad. 1938 - Katalog Národní knihovny Ruska  (nepřístupný odkaz)
  3. ↑ Storonkin V.N. Společník závitového obraceče. ONTI. Moskva-Leningrad. 1935 - Katalog Národní knihovny Ruska  (nepřístupný odkaz)
  4. ↑ Storonkin V.N. Společník závitového obraceče. Ed. 2 opraveno a doplněno. Mashgiz. Moskva-Leningrad. 1940 - Katalog Národní knihovny Ruska  (nepřístupný odkaz)
  5. ↑ Výnos PVS SSSR ze 17. dubna 1940, datum doručení - 12. května 1940 . Získáno 26. dubna 2008. Archivováno z originálu 18. ledna 2015.
  6. ↑ Petrohradská univerzita. č. 7. 2000. S. 15, 16
  7. ↑ Zaměstnanec katedry chemické termodynamiky a kinetiky V. I. Rakhimov poznamenal, že tato rovnice („zobecněná van der Waalsova diferenciální rovnice“) by neměla být zaměňována s jeho vlastní, van der Waalsovou, „stavovou rovnicí reálného plynu“ . Následující vysvětlení podal O. K. Pervukhin: „Jsou známy dvě van der Waalsovy rovnice, které zvěčnily jeho jméno a jsou stále široce používány v termodynamických studiích. První je přesná korelace získaná z hlavních ustanovení fenomenologické termodynamiky - 1. a 2. principu. Je odvozena ze základní Gibbsovy rovnice , přičemž bere v úvahu jím stanovené podmínky termodynamické rovnováhy. Tato rovnice je vlastně podrobným záznamem podmínek rovnováhy ve formě vhodné pro analýzu heterogenních rovnováh ve dvoufázových dvousložkových systémech nejrůznější fyzikální a chemické povahy. Druhým vztahem je stavová rovnice pro neideální plyny. Vychází z modelových konceptů intermolekulární interakce a jde tedy o empirický vztah typu korelace. V řadě případů tato rovnice poskytuje uspokojivou přesnost při posuzování chování systémů se skutečnými plyny.
  8. ↑ M. S. Vřevský. Pracuje na teorii řešení. Odpovědní redaktoři prof. K. P. Miščenko a prof. B. P. Nikolský. Nakladatelství Akademie věd SSSR. Moskva-Leningrad. 1953. S. 333, 334
  9. ↑ „Na prahu 21. století“. Lenizdat. 1986. s. 230-232
  10. ↑ Výňatky z vojenských deníků Alexeje Vasiljeviče Storonkina. — Petrohradská univerzita. č. 7, 8-9, 11-12 pro rok 2000

Odkazy

 Fakulta chemická, St. Petersburg State University
Seznam oddělení
  • Analytická chemie
  • kvantová chemie
  • koloidní chemie
  • Laserová chemie a laserová nauka o materiálech
  • Obecná a anorganická chemie
  • organická chemie
  • Radiochemie
  • fyzikální organická chemie
  • fyzikální chemie
  • Chemie makromolekulárních sloučenin
  • Chemie přírodních látek
  • Chemie pevných látek
  • Chemická termodynamika a kinetika
  • Elektrochemie
děkany
Související články