Síran chromitý

Síran chromitý (II).

Všeobecné
Systematický název	Síran chromitý (II).
Tradiční jména	Síran chromitý
Chem. vzorec	CrSO4 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	148,06 g/ mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	10,8 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13825-86-0
PubChem	61686
ÚSMĚVY	[Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=lS/Cr.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2RYPRIXSYXLDSOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55589
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Síran chromitý je anorganická sloučenina, kovová sůl chrómu a kyselina sírová se vzorcem CrSO 4 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Vliv na kovový chrom zředěné kyseliny sírové:

{\mathsf {Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Působení na octan chromitý se zředěnou kyselinou sírovou:

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+2CH_{3}COOH}}

Získávání okyselených roztoků síranu chromitého se zinkem :

{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+ZnSO_{4))))

Fyzikální vlastnosti

Síran chromitý tvoří bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, vodné roztoky jsou stabilní za nepřítomnosti kyslíku .

Tvoří krystalické hydráty o složení CrSO 4 • n H 2 O, kde n = 1, 2, 4, 5 a 7.

Za normálních podmínek se tvoří krystalický hydrát CrSO 4 • 5H 2 O - modré krystaly triklinického systému , parametry buňky a = 0,724 nm, b = 1,094 nm, c = 0,601 nm, α = 125,32 °, β = 97,63 °, γ = 94,32°.

Chemické vlastnosti

Vodné roztoky absorbují kyslík :

{\displaystyle {\mathsf {12CrSO_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2Cr_{2}O_{3))))

V nepřítomnosti oxidačního činidla pomalu obnovuje vodu , ve které je rozpuštěn, a vykazuje své silné redukční vlastnosti:

{\mathsf {2CrSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(OH)SO_{4}+H_{2}\uparrow }}

V inertní atmosféře reaguje s roztoky alkálií a amoniaku za vysrážení hnědé sraženiny hydroxidu chromitého :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {N_{2))}\ Cr(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reaguje s roztokem sulfidu sodného za vzniku černé sraženiny sulfidu chromitého :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CrS\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reaguje s roztokem uhličitanu sodného v inertní atmosféře za vysrážení šedobílé sraženiny uhličitanu chromitého:

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {N_{2))}\ CrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Aplikace

V analytické chemii jako pohlcovač kyslíku.
Katalyzátor a redukční činidlo v organické chemii.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N.S. a další - M. : Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.