Tetrahydroxoaluminát sodný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 24. dubna 2018; kontroly vyžadují 18 úprav .| Tetrahydroxoaluminát sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Chem. vzorec | Na[Al(OH) 4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 118,001 g/ mol |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | rozklad při 800 °C |
| • rozklad | 800 °C |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Tetrahydroxoaluminát sodný je černá komplexní sůl mající vzorec Na[Al(OH) 4 ]. Není izolovaný ve volné formě. Existuje při pokojové teplotě v koncentrovaném roztoku hydroxidu sodného. Při zahřívání se složení aniontu stává složitějším. Během krystalizace je možné izolovat Na 4 [Al (OH) 7 ], Na 6 [Al 6 O 4 (OH) 16 ] a Na 4 [Al 4 O 3 (OH) 10 ]. Rozkládá se, když se roztok zředí vodou a zpracuje kyselinami. Reaguje s uhličitanem amonným a chloridem hlinitým [1] .
Chemické vlastnosti
Při 800 °C se zcela rozloží na hlinitan sodný a vodu:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\rightarrow NaAlO_{2}\downarrow +2H_{2}O\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95f1451816d26c7f109b945bc4420debfb2b2a18)
Za normálních podmínek může absorbovat oxid uhličitý :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}\downarrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/684df3fdd74dfabfef2acfa73cf04b573bce10c5)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7acc467351974c07ec4847be970cb4c1f0b8a91c)
Zničeno silnými kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HCl\rightarrow NaCl+Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7676c4b04a11d2d0f5ce0354073dbdb5d80563ac)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HCl\rightarrow NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed57af8bee8468b96ef3f11c1fe4b80d032d199a)
Interakce s chloridem amonným:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+NH_{3}\uparrow +Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2} Ó}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf49aa3a81c3e8f4ba4243ab20a4902e199e6c6f)
Získání
Reakce hliníku s hydroxidem sodným a vodou :
![\mathsf{2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2323744551d91b19524bec3579ea18f4c123b2df)
Míchání hydroxidu hliníku a hydroxidu sodného :
![{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9135d2083632ef1c38eb124571a8cd34336a8573)
Reakce hlinité soli s přebytkem alkálie:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaOH\rightarrow 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/877114206d91feb75ab3f72945f6e708b49a554c)
Interakce oxidu hlinitého s roztokem hydroxidu sodného:
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/854629bc2b4570e96141b2ab349964272b42239f)
Poznámky
- ↑ Lidin, 2007 , str. 23.
Literatura
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příručka pro vysoké školy - 3. vyd., opraveno - M . : Chemie , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
- Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Reakce anorganických látek: referenční kniha. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : Drop obecný, 2007. - 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .