Fluorid sírový

Všeobecné

Systematický
název

Fluorid sírový

Tradiční jména

Fluorid sírový

Chem. vzorec

SF4 _

Fyzikální vlastnosti

bezbarvý plyn

108,06 g/ mol

1,9191 -3 g/cm³

12,63 ± 0,01 eV [1]

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

-124; -122; -121,0 °C

• varu

-40; -38; -37 °C

Kritický bod

90,1 °C

Mol. tepelná kapacita

70,98 J/(mol K)

Entalpie

• vzdělávání

-770 kJ/mol

Tlak páry

10,5 ± 0,1 atm [1]

Klasifikace

232-013-4

FS(F)(F)F

InChI=lS/F4S/cl-5(2,3)4QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYSA-N

RTECS

WT4800000

CHEBI

2418

Bezpečnost

0 3 2 W

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Fluorid sírový (fluorid sírový) je anorganická sloučenina se vzorcem SF 4 , bezbarvý plyn, který reaguje s vodou.

Získání

Působení chloru pod tlakem na směs síry a fluoridu sodného :

{\mathsf {S+4NaF+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {p,200-300^{o}C))\ SF_{4}+4NaCl))

Působení fluoridu kobaltnatého na síru:

{\displaystyle {\mathsf {S+4CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C))\ SF_{4}+4CoF_{2))))

Rozklad fluoridu siřičitého :

{\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}

Působení chloridu sírového na fluorid sodný:

{\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C))\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl))

Fyzikální vlastnosti

Fluorid sírový je bezbarvý plyn, tepelně stabilní do 700°C.

Rozpustný v kapalném fluorovodíku a benzenu .

Chemické vlastnosti

Při silném zahřátí se rozkládá:

{\mathsf {3SF_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2SF_{6}+S}}

Reaguje s vlhkostí ze vzduchu:

{\mathsf {SF_{4}+H_{2}O\ {\xarrowarrow {-40^{o}C))\ SOF_{2}+2HF))

Reaguje s vodou:

{\mathsf {SF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HF}}

Reaguje s horkou kyselinou dusičnou:

{\mathsf {SF_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\ nahoru +4HF\uparrow }}

Reaguje s alkáliemi:

{\mathsf {SF_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaF+3H_{2}O}}

Při zvýšeném tlaku a katalyzátoru reaguje s kyslíkem:

{\mathsf {2SF_{4}+O_{2}\ {\xarrowarrow {NO_{2},200^{o}C}}\ 2SOF_{4}}}

Aplikace

Pomocí fluoridu sírového se fluorují různé sloučeniny: je schopen nahradit OH skupinu v alkoholech fluorem , kyslík ve skupině CO aldehydů , kyselin , ketonů a dokonce nahradit atom kyslíku a OH skupinu v karboxylu . skupina se třemi atomy fluoru [2] :284 [1] .

Zabezpečení

Fluorid sírový je vysoce toxický. Při reakci se vzdušnou vlhkostí vytváří páry fluorovodíku , které hluboce ovlivňují živé tkáně, a také oxid siřičitý . SF 4 i v malém množství silně dráždí oči a sliznice, při vdechování působí toxicky. Postihuje plíce, horní část trávicího traktu, kůži. [2]

Poznámky

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0580.html
↑ Knunyants I.L. , Fokin A.V. Chemie fluorocarbons // Science and humanity , 1964. - M .: Knowledge , 1964. - S. 280-300 .

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .