Chlorid sírový

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 26. června 2022; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Chlorid sírový

Všeobecné

Systematický
název

Chlorid sírový

Tradiční jména

chlorid sírový, chlorid sírový

Chem. vzorec

SCI 2

Krysa. vzorec

SCI 2

Fyzikální vlastnosti

Stát

tmavě červená kapalina s nepříjemným zápachem

Molární hmotnost

102,97 g/ mol

Hustota

1,621 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

-121; -78 °C

• varu

59,6 °C

Mol. tepelná kapacita

103,4 J/(mol K)

Entalpie

• vzdělávání

-49,4 kJ/mol

Optické vlastnosti

Index lomu

1,557

Klasifikace

234-129-0

ClSCl

InChI=lS/Cl2S/cl-3-2FWMUJAIKEJWSSY-UHFFFAOYSA-N

WS4500000

1828

Bezpečnost

0,3 mg/m³ [1]

23 - 125 mg/kg

Registrované přípravky chloridu siřičitého patří do 2. třídy nebezpečnosti [2] (pro člověka)

NFPA 704

jeden 3 jeden

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid sírový ( chlorid sírový (+2), chlorid sírový ) je anorganická sloučenina síry a chloru se vzorcem SCl 2 . Tmavě červená toxická kapalina štiplavého zápachu , reaguje s vodou, tepelně nestabilní.

Získání

Chlorace síry:

{\mathsf {S+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ SCl_{2}}}

Působení sulfurylchloridu na síru :

{\mathsf {3S+2SO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ SCl_{2}+S_{2}Cl_{2}+2SO_{2}}}

Chlorace dithiodichloridu :

{\mathsf {S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xarrowarrow {20^{o}C,FeCl_{3))}\ 2SCl_{2))}

Fyzikální vlastnosti

Chlorid sírový je tmavě červená kapalina. Tbp = 59,6 °C.

Chemické vlastnosti

Tepelně nestabilní, při zahřátí se rozkládá:

{\mathsf {2SCl_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}}}

Stabilizováno chloridem fosforitým .

Snadno hydrolyzuje, „kouří“ ve vlhké atmosféře.

Při nízké teplotě reaguje s vodou (v diethyletheru ) za vzniku nízkostabilní kyseliny sulfinové:

{\mathsf {SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xarrowarrow {0^{o}C))\ HSHO_{2}+2HCl))

Při pokojové teplotě se výsledná kyselina sulfinová rozkládá a místo ní jsou reakčními produkty síra a její oxid :

{\mathsf {2SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xarrowarrow {}}\ SO_{2}+S\downarrow +4HCl))

Reaguje s oxidujícími kyselinami:

{\mathsf {SCl_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+4NO_{2}\uparrow +2HCl))

Reaguje s alkáliemi:

{\mathsf {2SCl_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+S\downarrow +4NaCl+3H_{2}O))

Oxidováno kyslíkem:

{\mathsf {2SCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SOCl_{2}}}

Reaguje s chlorem za vzniku chloridu siřičitého :

{\mathsf {SCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SCl_{4}}}

Reaguje s fluoridy alkalických kovů :

{\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C))\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl))

Reaguje s polysulfidy vodíku , vznikají polysulfurdichloridy (při nízké teplotě v roztoku v tetrachlormethanu ):

{\mathsf {2SCl_{2}+H_{2}S_{n}\ {\xarrowarrow {-20...-6^{o}C}}\ S_{{n+2}}Cl_{2}+ 2HCl}}

Zabezpečení

Chlorid sírový je toxická látka. V souladu s GOST 12.1.007.76 je chlorid siřičitý toxická vysoce nebezpečná látka z hlediska účinků na organismus, třída nebezpečnosti 2 [3] .

Má celkově toxický účinek s primární lézí dýchacích orgánů a centrálního nervového systému .

Doporučená MPC ve vzduchu pracovního prostoru je 0,3 mg/m³ [4] , LD50 u potkanů je 20 mg/kg [5] .

Aplikace

Chlorid sírový se v omezené míře používá v organické a anorganické syntéze [6] , při výrobě pesticidů .

Poznámky

↑ název= https://docs.cntd.ru_SDYAV
↑ název= https://docs.cntd.ru_Sulfur dichloride
↑ jméno= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007.76. SSBT. Škodlivé látky. Klasifikace a obecné požadavky na bezpečnost
↑ jméno= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005.76. Vzduch v pracovní oblasti. Všeobecné hygienické a hygienické požadavky
↑ název= https://docs.cntd.ru_LD50
↑ name= https://docs.cntd.ru_Využití chloridu sírového v chemickém průmyslu

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .