Oxid sírový (IV).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 26. srpna 2022; kontroly vyžadují 6 úprav .
Oxid sírový (IV).
Všeobecné
Systematický
název
Oxid sírový (IV).
Chem. vzorec SO2 _
Krysa. vzorec SO2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát bezbarvý plyn
Molární hmotnost 64,054 g/ mol
Hustota 0,002927 g/cm³
Ionizační energie 12,3 ± 0,1 eV [6]
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání -75,5 °C
 •  vroucí -10,01 °C
trojitý bod 197,69 K (-75,46 °C), 0,0157 MPa [1]
Kritický bod 430,7 (157,55 °C), 7,88 MPa, 122 cm3 /mol [2 ]
Entalpie
 •  vzdělávání -296,90 [3] [4] ; —297,05 [5]  kJ/mol
Tlak páry 3,2 ± 0,1 atm [6]
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě 11,5 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS [7446-09-5]
PubChem
Reg. číslo EINECS 231-195-2
ÚSMĚVY   O=S=O
InChI   InChI=lS/02S/cl-3-2RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius E220
RTECS WS4550000
CHEBI 18422
ChemSpider
Bezpečnost
Limitní koncentrace 10 mg/m³
Toxicita Třída nebezpečnosti III
Ikony ECB
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid sírový (IV) ( oxid siřičitý , oxid siřičitý, oxid siřičitý , oxid siřičitý ) je sloučenina síry s kyslíkem o složení S O 2 . Za normálních podmínek je to bezbarvý plyn s charakteristickým štiplavým zápachem (vůně zapálené zápalky ). Ve vysokých koncentracích je toxický . Pod tlakem při pokojové teplotě zkapalňuje . Rozpouští se ve vodě za vzniku nestabilní kyseliny sírové ; rozpustnost 11,5 g/100 g vody při 20 °C, s rostoucí teplotou klesá. Rozpouští se také v ethanolu a kyselině sírové . Jedna z hlavních složek vulkanických plynů . Registrováno jako potravinářská přídatná látka s číslem E220 .

Získání

Průmyslovým způsobem získávání je pálení síry nebo pražení sulfidů , především pyritu .

V laboratorních podmínkách i v přírodě se SO 2 získává působením silných kyselin na siřičitany a hydrosulfity. Výsledná kyselina siřičitá H 2 SO 3 se okamžitě rozkládá na SO 2 a H 2 O:

Chemické vlastnosti

Odkazuje na kyselé oxidy . Rozpouští se ve vodě za vzniku kyseliny siřičité (za normálních podmínek je reakce vratná):

Tvoří siřičitany s alkáliemi :

Chemická aktivita SO 2 je velmi vysoká. Nejvýraznější redukční vlastnosti SO 2 , stupeň oxidace síry v takových reakcích se zvyšuje:

Předposlední reakcí je kvalitativní reakce na siřičitanový ion SO 3 2− a na SO 2 (odbarvení fialového roztoku).

V přítomnosti silných redukčních činidel je SO 2 schopen vykazovat oxidační vlastnosti . Například pro extrakci síry z odpadních plynů metalurgického průmyslu se používá redukce SO 2 oxidem uhelnatým (II) :

Nebo získat kyselinu fosfornou:

Aplikace

Většina oxidu sírového (IV) se používá k výrobě kyseliny siřičité. Používá se také ve vinařství jako konzervační látka (potravinářské aditivum E220 ). Plyn zabíjí mikroorganismy, takže se jím fumigují sklady a sklady zeleniny . Oxid sírový se používá k bělení slámy, hedvábí a vlny, materiálů, které nelze bělit chlórem . Používá se také jako rozpouštědlo v laboratořích [7] . Oxid sírový (IV) se také používá k získání různých solí kyseliny siřičité.

Toxicita a bezpečnost

Oxid sírový (IV) SO 2 (oxid siřičitý) ve vysokých dávkách je velmi toxický . Příznaky otravy oxidem siřičitým jsou rýma, kašel, chrapot, silná bolest v krku a zvláštní pachuť. Při vdechování oxidu siřičitého ve vyšší koncentraci - je možné dušení, porucha řeči, potíže s polykáním, zvracení, akutní plicní edém.

Při krátkodobém vdechování působí silně dráždivě, vyvolává kašel a bolest v krku.

MPC (maximální přípustná koncentrace):

Podle stupně dopadu na lidské tělo patří oxid siřičitý do III. třídy nebezpečnosti („středně nebezpečná chemická látka“) podle GOST 12.1.007-76.

Zajímavé je, že citlivost na SO 2 je u jedinců, zvířat a rostlin velmi rozdílná. Mezi rostlinami jsou tedy vůči oxidu siřičitému nejodolnější bříza a dub, nejméně odolné jsou růže, borovice a smrk.

Podle studie [8] může průměrný práh vnímání pachu překročit MPC (21 mg/m3) a u některých lidí byl práh výrazně vyšší než průměrná hodnota.

Oxid sírový jako doplněk stravy je považován za bezpečný pro konzumaci, ale může způsobit alergické reakce u astmatiků [9] . Hladina bez zjevného nepříznivého účinku (NOEL) je u zvířat 70 mg/kg tělesné hmotnosti, přijatelný denní příjem (ADI) je 0,7 mg/kg lidské tělesné hmotnosti, podle Evropského úřadu pro bezpečnost potravin (EFSA) [9 ] . Toto číslo je v souladu se stanoviskem Společného výboru odborníků FAO/WHO pro potravinářské přídatné látky (JECFA), který stanovil podobnou úroveň ADI v roce 1998 [10] .

Americký Úřad pro kontrolu potravin a léčiv (FDA) uznává oxid sírový jako " obecně uznávaný jako bezpečný " (GRAS) doplněk stravy, s výjimkou jeho použití v potravinách uznávaných jako zdroj vitamínu B1 ( thiamin ), protože oxid sírový (spolu se sírou přísady uvolňující oxidy E220 -E228 ) tuto mikroživinu rozkládají a její použití v seznamu potravin bohatých na vitamín B1, jakož i v ovoci a zelenině je zakázáno [11] .

Biologická role

Role endogenního oxidu siřičitého ve fyziologii savčího organismu není dosud plně objasněna. [12] Oxid siřičitý blokuje nervové impulsy z plicních napínacích receptorů a eliminuje reflex, který nastává v reakci na nadměrné roztažení plic, čímž stimuluje hlubší dýchání.

Bylo prokázáno, že endogenní oxid siřičitý hraje roli v prevenci poškození plic, snižuje tvorbu volných radikálů, oxidační stres a zánět v plicní tkáni, zatímco experimentální poškození plic způsobené kyselinou olejovou je naopak provázeno snížení tvorby oxidu siřičitého a jím zprostředkované aktivity intracelulární dráhy a zvýšená tvorba volných radikálů a hladiny oxidačního stresu. Ještě důležitější je, že blokáda enzymu, který v experimentu podporuje tvorbu endogenního oxidu siřičitého, přispěla ke zvýšenému poškození plic, oxidativnímu stresu a zánětu a aktivaci apoptózy buněk plicní tkáně. Naopak obohacení těla pokusných zvířat sloučeninami obsahujícími síru, jako je glutathion a acetylcystein , které slouží jako zdroje endogenního oxidu siřičitého, vedlo nejen ke zvýšení obsahu endogenního oxidu siřičitého, ale také ke snížení při tvorbě volných radikálů, oxidativním stresu, zánětu a apoptóze buněk plicní tkáně. [13]

Předpokládá se, že endogenní oxid siřičitý hraje důležitou fyziologickou roli v regulaci funkcí kardiovaskulárního systému a poruchy jeho metabolismu mohou hrát důležitou roli při rozvoji takových patologických stavů, jako je plicní hypertenze, hypertenze, vaskulární ateroskleróza, koronární onemocnění srdce , ischemie-reperfuze a další [14]

Bylo prokázáno, že u dětí s vrozenými srdečními vadami a plicní hypertenzí je zvýšená hladina homocysteinu (škodlivý toxický metabolit cysteinu ) a snížena hladina endogenního oxidu siřičitého a míra zvýšení hladiny homocystein a míra poklesu produkce endogenního oxidu siřičitého korelovala se závažností plicní hypertenze. Navrhuje se použití homocysteinu jako markeru závažnosti stavu těchto pacientů a ukazuje se, že metabolismus endogenního oxidu siřičitého může být u těchto pacientů důležitým terapeutickým cílem. [patnáct]

Bylo také prokázáno, že endogenní oxid siřičitý snižuje proliferační aktivitu vaskulárních endoteliálních buněk hladkého svalstva inhibicí aktivity MAPK signální dráhy a současně aktivací adenylátcyklázové dráhy a proteinkinázy A. [16] A proliferace buněk hladkého svalstva stěn cév je považována za jeden z mechanismů hypertenzní vaskulární remodelace a za důležitý článek v patogenezi arteriální hypertenze a hraje roli i při vzniku stenózy (zúžení lumen) krevních cév, což je náchylné k rozvoji aterosklerotických plátů v nich.

Endogenní oxid siřičitý má v nízkých koncentracích vazodilatační účinek závislý na endotelu a při vyšších koncentracích se stává vazodilatátorem nezávislým na endotelu a má také negativně inotropní účinek na myokard (snižuje kontraktilní funkci a srdeční výdej , pomáhá snižovat krevní tlak) . Tento vazodilatační účinek oxidu siřičitého je zprostředkován prostřednictvím vápníkových kanálů citlivých na ATP a vápníkových kanálů typu L („dihydropyridin“). Endogenní oxid siřičitý působí za patofyziologických podmínek protizánětlivě a zvyšuje antioxidační rezervu krve a tkání, např. u experimentální plicní hypertenze u potkanů. Endogenní oxid siřičitý také snižuje zvýšený krevní tlak a inhibuje hypertenzní vaskulární remodelaci u potkanů ​​v experimentálních modelech hypertenze a plicní hypertenze. Nedávné studie (2015) také ukazují, že endogenní oxid siřičitý se podílí na regulaci metabolismu lipidů a na ischemicko-reperfuzních procesech. [17]

Endogenní oxid siřičitý také snižuje poškození myokardu způsobené experimentální hyperstimulací adrenoreceptorů isoproterenolem a zvyšuje antioxidační rezervu myokardu. [osmnáct]

Atmosférický dopad

Oxid siřičitý je jedním z hlavních plynů znečišťujících atmosféru, protože vzniká ve velkém množství jako odpad.

Největší nebezpečí představuje znečištění sloučeninami síry, které se uvolňují do ovzduší při spalování uhelného paliva, ropy a zemního plynu, dále při tavení kovů a výrobě kyseliny sírové.

Antropogenní znečištění sírou je dvakrát vyšší než přirozené [19] [20] . Anhydrid kyseliny sírové vzniká postupnou oxidací anhydridu siřičitého vzdušným kyslíkem za účasti světla. Konečným produktem reakce je aerosol kyseliny sírové ve vzduchu, roztok v dešťové vodě (v oblacích). Vypadnoucí srážkami okyseluje půdu, zhoršuje onemocnění dýchacích cest a má skrytý depresivní účinek na lidské zdraví. Srážení aerosolu kyseliny sírové z kouřových světlic chemických podniků je častěji pozorováno při nízké oblačnosti a vysoké vlhkosti vzduchu. Rostliny v blízkosti takových podniků jsou obvykle hustě posety malými nekrotickými skvrnami vytvořenými v místech kapiček kyseliny sírové, což dokazuje její přítomnost v životním prostředí ve významném množství. Pyrometalurgické podniky hutnictví neželezných a železných kovů a také tepelné elektrárny ročně vypustí do atmosféry desítky milionů tun anhydridu kyseliny sírové.

Je třeba také poznamenat, že oxid siřičitý má maximum ve spektru absorpce světla v ultrafialové oblasti (190–220 nm), což se shoduje s maximem v absorpčním spektru ozonu. Tato vlastnost oxidu siřičitého naznačuje, že přítomnost tohoto plynu v atmosféře má také pozitivní vliv, brání vzniku a rozvoji onkologických onemocnění lidské kůže. Oxid siřičitý v zemské atmosféře výrazně oslabuje vliv skleníkových plynů (oxid uhličitý, metan) na růst atmosférické teploty [21] .

Oxid siřičitý dosahuje nejvyšších koncentrací na severní polokouli, zejména nad územím USA, Evropy, Číny, evropské části Ruska a Ukrajiny. Na jižní polokouli je jeho obsah mnohem nižší [22] .

Poznámky

  1. Fedorov P.I. , Triple point, 1998 , s. 12.
  2. Khazanova N. E. , Critical state, 1990 , s. 543.
  3. Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. , Obecná a anorganická chemie, 2000 , str. 181.
  4. Standardní entalpie tvorby, standardní Gibbsovy energie tvorby anorganických látek a jejich standardní entropie při 298,15 K. Získáno 22. prosince 2020. Archivováno z originálu dne 27. července 2020.
  5. Kireev V. A. , Krátký kurz fyzikální chemie, 1978 , s. 179.
  6. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0575.html
  7. Gordon A., Ford R. Chemist's Companion / Per. v Rusku E. L. Rozenberg, S. I. Koppel. — M .: Mir, 1976. — 544 s.
  8. Mary O. Amdur, Walter W. Melvin, Philip Drinker. Účinky inhalace oxidu siřičitého člověkem  //  The Lancet. - Elsevier BV, 1953. - 1. října (vol. 262 ( vydání 6789 ). - S. 758-759. - ISSN 0140-6736 . - doi : 10.1016/ S0140-6736 ( 53 ) 91455-X 2019.
  9. ↑ 1 2 Panel EFSA pro potravinářské přídatné látky a zdroje živin přidávané do potravin (ANS). Vědecké stanovisko k přehodnocení oxidu siřičitého (E 220), siřičitanu sodného (E 221), hydrogensiřičitanu sodného (E 222), disiřičitanu sodného (E 223), disiřičitanu draselného (E 224), siřičitanu vápenatého (E 226), hydrogensiřičitan vápenatý (E 227) a hydrogensiřičitan draselný (E 228) jako potravinářské přísady  // EFSA Journal. — 2016-04. - T. 14 , č.p. 4 . doi : 10.2903 /j.efsa.2016.4438 .
  10. Světová zdravotnická organizace. OXID SIŘIČITÝ  // Společný výbor odborníků FAO/WHO pro potravinářská aditiva.
  11. CFR - Code of Federal Regulations Hlava  21 . FDA . Staženo: 16. října 2022.
  12. Liu, D.; Jin, H; Tang, C; Du, J. Oxid siřičitý: nový plynný signál v regulaci kardiovaskulárních funkcí  // Mini-Reviews in Medicinal  Chemistry : deník. - 2010. - Sv. 10 , č. 11 . - S. 1039-1045 . — PMID 20540708 . Archivováno z originálu 26. dubna 2013.
  13. Chen S, Zheng S, Liu Z, Tang C, Zhao B, Du J, Jin H. Endogenní oxid siřičitý chrání před akutním poškozením plic vyvolaným kyselinou olejovou ve spojení s inhibicí oxidačního stresu u potkanů.  // Lab Invest .. - únor 2015. - T. 95 , no. 95(2) , č. 2 . - S. 142-156 . - doi : 10.1038/labinvest.2014.147 . — PMID 25581610 .
  14. Tian H. Pokroky ve studiu endogenního oxidu siřičitého v kardiovaskulárním systému.  // Chin Med J. - Listopad 2014. - T. 127 , no. 127(21) , č. 21 . - S. 3803-3807 . — PMID 25382339 .
  15. Yang R, Yang Y, Dong X, Wu X, Wei Y. Korelace mezi endogenním oxidem siřičitým a homocysteinem u dětí s plicní arteriální hypertenzí spojenou s vrozenou srdeční chorobou  (čínština)  // Zhonghua Er Ke Za Zhi. - Srpen 2014. -52卷,第52(8)期,第8数. —第625—629页. — PMID 25224243 .
  16. Liu D, Huang Y, Bu D, Liu AD, Holmberg L, Jia Y, Tang C, Du J, Jin H. Oxid siřičitý inhibuje proliferaci buněk hladkého svalstva cév potlačením kinázové dráhy Erk/MAP zprostředkované signalizací cAMP/PKA . // Cell Death Dis.. - Květen 2014. - Vol. 5 , no. 5(5) , č. 5 . - S. e1251 . - doi : 10.1038/cddis.2014.229. . — PMID 24853429 .
  17. Wang XB, Jin HF, Tang CS, Du JB. Biologický účinek endogenního oxidu siřičitého na kardiovaskulární systém.  // Eur J Pharmacol.. - 16. listopadu 2011. - T. 670 , no. 670(1) , č. 1 . - doi : 10.1016/j.ejphar.2011.08.031 . — PMID 21925165 .
  18. Liang Y, Liu D, Ochs T, Tang C, Chen S, Zhang S, Geng B, Jin H, Du J. Endogenní oxid siřičitý chrání před isoproterenolem indukovaným poškozením myokardu a zvyšuje antioxidační kapacitu myokardu u potkanů. // Lab Invest.. - Leden 2011. - T. 91 , no. 91(1) , č. 1 . - S. 12-23 . - doi : 10.1038/labinvest.2010.156 . — PMID 20733562 .
  19. Anhydrid kyseliny sírové, jeho vliv na životní prostředí . Získáno 21. listopadu 2013. Archivováno z originálu 23. listopadu 2014.
  20. Základy výpočtu norem PDV . Získáno 21. listopadu 2013. Archivováno z originálu dne 20. dubna 2015.
  21. Problémy znečištění ovzduší. Skleníkový efekt. . Získáno 21. listopadu 2013. Archivováno z originálu 3. prosince 2013.
  22. Environmentální krize . Získáno 21. listopadu 2013. Archivováno z originálu 10. června 2015.

Literatura

Odkazy