Tetrakyanoplatnatan barnatý (II)
| Tetrakyanoplatinat barnatý (II) | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrakyanoplatinat barnatý (II) |
| Tradiční jména | tetrakyanoplatoát barnatý; platinokyanid barnatý; kyanid platiny barnatý |
| Chem. vzorec | Ba[Pt(CN) 4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | zeleno žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 436,47 g/ mol |
| Hustota | hydr. — 2,076 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • rozklad | 100 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 2,8 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 562-81-2 |
| PubChem | 168921 |
| Reg. číslo EINECS | 209-238-1 |
| ÚSMĚVY | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Ba+2].[Pt+2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.Ba.Pt/c4*1-2;;/q4*-1;2*+2NYZDVLMJPDRZEA-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 147756 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Tetrakyanoplatičitan barnatý (II) je anorganická sloučenina, komplexní sůl kovů barya , platiny a kyseliny kyanovodíkové se vzorcem Ba [Pt (CN) 4 ], zelenožluté krystaly, rozpouští se ve vodě, tvoří krystalický hydrát . Jedna z nejstabilnějších komplexních sloučenin dvojmocné platiny.
Získání
- Reakce nasycených roztoků tetrakyanoplatičitanu draselného (II) a chloridu barnatého :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2 }O\downarrow +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22ffb42af60a8d18a0b80b07facfba5a816f19c7)
- Elektrochemická interakce platiny a kyanidu barnatého [1] .
Fyzikální vlastnosti
Tetrakyanoplatičitan barnatý(II) tvoří zelenožluté krystaly, rozpouští se ve vodě (3,4 % při 20 °C) [1] .
Z vodných roztoků se uvolňuje krystalický hydrát o složení Ba[Pt(CN) 4 ] 4H 2 O - žlutozelené krystaly monoklinického systému , prostorová grupa C 2 / c , parametry buňky a = 1,189 nm, b = 1,408 nm , c = 0,654 nm, β \u003d 103,7°, Z \u003d 4. Hustota krystalického hydrátu je 2,09 g/ cm3 .
Má výrazný pleochroismus : v závislosti na orientaci krystalu se barva mění z fialově modré (v prostupu) do žlutozelené (v odraženém světle).
Krystalický hydrát působením ultrafialového a ionizujícího záření září žlutozeleně. Obrazovky potažené vrstvou krystalů tetrakyanoplatičitanu barnatého byly použity ke studiu ultrafialového světla a v raném výzkumu ionizujícího záření a radioaktivity . Náhodně pozorovaná záře takové obrazovky umožnila Roentgenovi objevit paprsky , později pojmenované po něm [2] . Pro skiaskopii byly použity obrazovky potažené tetrakyanoplatinatem barnatým.
Chemické vlastnosti
- Krystalický hydrát při zahřívání ztrácí vodu:
![{\displaystyle {\mathsf {Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{100^{o}C))\ Ba [Pt(CN)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{150^{o}C}}\ Ba[Pt(CN)_{4 }]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea9a8d418dcee2d0343a70c1c6d97a0c2d30630e)
Literatura
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Průvodce anorganickou syntézou: V 6 svazcích / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 5. - 360 s.
Poznámky
- ↑ 1 2 A. A. Shidlovsky Barium platinokyanát Archivní kopie ze dne 1. června 2016 na Wayback Machine // V knize: I. L. Knunyants (ed.). Stručná chemická encyklopedie. - Ripol Classic, 2013. - T. 1. - Stlb. 377.
- ↑ D. Patton. Roentgen a nové světlo - Roentgenův okamžik. Část 3: Genealogie Roentgenovy obrazovky s platinokyanidem barnatým // Invest. radiologie. - 1993. - Sv. 28. - Vydání. 10 . - S. 954-961.