Tetrakyanoplatinat draselný (II)
| Tetrakyanoplatinat (II) draselný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrakyanoplatinat (II) draselný |
| Chem. vzorec | K 2 [Pt(CN) 4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | světle žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 377,35 g/ mol |
| Hustota | 2,455 g/cm³ |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 33 820 ; _ 139 60 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 562-76-5 |
| PubChem | 164668 |
| Reg. číslo EINECS | 209-236-0 |
| ÚSMĚVY | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Pt+2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.2K.Pt/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2QFTWTIKOKWPUAM-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 144354 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Tetrakyanoplatičitan draselný (II) je anorganická sloučenina, komplexní sloučenina kovové platiny se vzorcem K 2 [Pt (CN) 4 ], světle žluté krystaly, snadno rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .
Získání
- Reakce tetrachloroplatičitanu draselného (II) s koncentrovaným roztokem kyanidu draselného :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eeb7cebce151d7cffe121fc24362d44bf61344f8)
Fyzikální vlastnosti
Tetrakyanoplatnatan(II) tvoří světle žluté krystaly.
Dobře se rozpouští ve vodě.
Tvoří krystalický hydrát o složení K2 [Pt(CN) 4 ] · 3H20 .
Chemické vlastnosti
- Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN )_{4}]+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bb40256ebe69895c22a429a90e320450a10e1df)
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {400-600^{o}C))\ Pt+2KCN+C_{2}N_{2)) }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f84d76b70960dd13a611d2171fc4b2e3da86263)
- Reaguje se zředěnou kyselinou sírovou :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Pt(CN)_{ 2}\downarrow +K_{2}SO_{4}+2HCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1444507a77d03883044970ba57f8fb30f033bce)
- Vstupuje do výměnných reakcí:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {KCN))\ Ag_{2}[Pt(CN)_{4}]\ šipka dolů +2KNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cedffe0c470e7cf8cf4795096513eb2b7bff7aae)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.