Trans-tetrachlordiaminplatina
| trans- Tetrachlorodiaminplatina | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
trans -tetrachlorodiaminplatina |
| Tradiční jména | Sol Gerard |
| Chem. vzorec | trans- [ Pt(NH 3 ) 2Cl 4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | jasně žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 370,95 g/ mol |
| Hustota | 3,508 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec 280 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,140 ; _ 3,0 100 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 16893-06-4 |
| PubChem | 57369584 |
| Reg. číslo EINECS | 622-360-3 |
| ÚSMĚVY | NNCl[Pt+2](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/4ClH.2H3N.Pt/h4*1H;2*1H3;/q;;;;;+6/p-4PCUSECGSYICOQV-UHFFFAOYSA-J |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
trans- Tetrachlordiaminplatina(IV) (Gerardova sůl) je anorganická sloučenina, komplexní sloučenina kovové platiny se vzorcem trans- [Pt(NH 3 ) 2 Cl 4 ], jasně žluté krystaly, špatně rozpustné ve vodě.
Získání
- Působení chloru na dichlordiaminplatinu :
![{\displaystyle {\mathsf {trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ trans{\text{ -}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3340102451b53fc10bf98f3f6213c54d47cf09a1)
Fyzikální vlastnosti
Trans-tetrachlordiaminplatina tvoří jasně žluté krystaly.
Špatně rozpustný ve vodě.
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\ {\xrightarrow {280-340^{o}C}}\ PtCl_{ 4}+2NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ace206f6b30a85998a379fd517c1850c9efc4e74)
- Reaguje s horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou :
![{\displaystyle {\mathsf {trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^ {o}C}}\ PtO_{2}\downarrow +2NH_{4}NO_{3}+4HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c59957b449f335a9c9dc739257bd815618fa01a4)
- Reaguje s horkými koncentrovanými alkáliemi :
![{\displaystyle {\mathsf {trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{ 2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +2NH_{3}\uparrow +4NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e94d4c4d787cd1ba5763f8b60357d7d34b88c62e)
- Reaguje s koncentrovaným roztokem amoniaku :
![{\displaystyle {\mathsf {trans{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+3(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\ xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{3}\downarrow +3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77c965cca1aaf7b7eae1a42cb078787c1d9f0f8e)
Literatura
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.