Chlorid vanaditý
| Chlorid vanadičný (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Chlorid vanadičný (III). |
| Tradiční jména | Chlorid vanadičný |
| Chem. vzorec | VCl 3 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | fialové krystaly |
| Molární hmotnost | 157,30 g/ mol |
| Hustota | 2,87; 3,00 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -597,7 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7718-98-1 |
| PubChem | 62647 |
| Reg. číslo EINECS | 231-744-6 |
| ÚSMĚVY | [V+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-] |
| InChI | InChI=lS/3ClH.V/h3*1H;/q;;;+3/p-3HQYCOEXWFMFWLR-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | 2800 000 YW |
| ChemSpider | 10801024 a 56399 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Chlorid vanadičný ( chlorid vanadičný , chlorid vanadičný ) je anorganická sloučenina , kovová sůl vanadu a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem VCl 3 , fialové krystaly, špatně rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát s chemickým vzorcem VCl 3 6H 2 O.
Získání
- Elektrolýza suspenze oxidu vanadičného ve zředěné kyselině chlorovodíkové:
- Rozklad při zahřívání chloridu vanadičného :
- Redukce chloridu vanadičného atomárním vodíkem :
- Regenerace chloridu vanadičného(IV) vanadem :
Fyzikální vlastnosti
Chlorid vanadičný tvoří fialové krystaly trigonální syngonie , prostorová grupa R 3 , parametry buňky a = 0,6012 nm , c = 1,734 nm , Z = 6 .
Sublimuje při teplotách nad 425 °C [1] . Rozpustný ve vodě. Při krystalizaci z vodných roztoků se vysráží krystalický hydrát o složení VCl 3 ·6H 2 O [1] , který má strukturu [V(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl.
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání v inertní atmosféře se rozkládá:
- Reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou a dusičnou :
- Reaguje s alkáliemi:
- Regenerováno vodíkem :
- Reaguje s chloridy alkalických kovů :
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{3}\ {\xrightarrow {KCl,800^{o}C}}\ K[VCl_{4}],K_{3}[VCl_{6}],K_{2} [V_{2}Cl_{9}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ccc5d518cac36956a41c779243762c1b12582e2)
- Reaguje s oxidem uhelnatým v sirouhlíku :
![{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+12CO+4Mg\ {\xrightarrow {135^{o}C}}\ Mg[V(CO)_{6}]\downarrow +3MgCl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ca6a74fdf30ad219f46129d231b0a96b00df283)
![{\displaystyle {\mathsf {Mg[V(CO)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V(CO)_{6}+MgCl_{2}+H_{2}\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/89abd4d05ce75604aa00726f69a16c3041d77cff)
Poznámky
- ↑ 1 2 Korshunov, 1988 .
Literatura
- Korshunov BG Halogenidy vanadu // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. I. L. Knunyants . - M . : Sovětská encyklopedie , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 351. - 623 s. — 100 000 výtisků. - ISBN 5-85270-008-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.