Chlorid kobaltnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 18. října 2019; kontroly vyžadují 11 úprav .| Chlorid kobaltnatý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Chlorid kobaltnatý (II). |
| Tradiční jména | chlorid kobaltnatý; chlorid kobaltnatý |
| Chem. vzorec | CoCl2 _ |
| Krysa. vzorec | CoCl2 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 129,84 g/ mol |
| Hustota |
3,356 g/cm3 hexahydrátu : 1,92 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 735 °C |
| • varu | 1049 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | −310 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7646-79-9 |
| PubChem | 24288 |
| Reg. číslo EINECS | 231-589-4 |
| ÚSMĚVY | Cl[Co]Cl |
| InChI | InChI=lS/2ClH.Co/h2*lH;/q;;+2/p-2GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | GF9800000 |
| CHEBI | 35696 |
| UN číslo | 3288 |
| ChemSpider | 22708 |
| Bezpečnost | |
| LD 50 | 80 mg/kg |
| Toxicita | velmi jedovatý |
| Stručný charakter. nebezpečí (H) | H302 , H317 , H318 , H334 , H341 , H350i , H360F , H410 |
| preventivní opatření. (P) | P201 , P261 , P273 , P280 , P284 |
| signální slovo | nebezpečný |
| piktogramy GHS |
   |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Chlorid kobaltnatý ( chlorid kobaltnatý ) je anorganická sloučenina , kobaltová sůl kyseliny chlorovodíkové (chlorovodíkové) se vzorcem CoCl2 . Patří do třídy halogenidů kobaltu .
Chlorid kobaltnatý je hygroskopický. Známé krystalové hydráty CoCl 2 n H 2 O ( n = 1, 2, 4, 5, 6):
- modrofialový monohydrát (stabilní na vzduchu do 110 °C, t.t. 335 °C, s rozkladem);
- fialový dihydrát (stabilní do 90 °C, teplota tání 206 °C, s rozkladem);
- tmavě červený tetrahydrát;
- červený pentahydrát;
- růžový hexahydrát (t.t. 51,2 °C, s rozkladem) - hexahydrát chloridu kobaltnatého: CoCl 2 6H 2 O;
Fyzikální vlastnosti
Bezvodý chlorid kobaltnatý za normálních podmínek jsou paramagnetické hygroskopické lesklé modré šestihranné krystaly, které se při zahřátí na 680 °C přeměňují na jiný polymorf.
- Molekulová hmotnost bezvodé látky: 129,84.
- Bod varu: 1049 °C.
- Teplota tání: 735 °C (podle jiných zdrojů 724 °C).
- Teplo tání 38 kJ/mol.
- Výparné teplo je 14,5 kJ/mol.
- Tepelná kapacita 78,49 J/(mol K).
- Molární elektrická vodivost při nekonečném ředění při 25 °C je 260,7 S cm²/mol.
- Hustota: 3,356 g/ cm3 .
- Tlak par při 770 °C: 5,33 kPa.
- Necháme dobře rozpustit ve vodě, methyl a ethyl alkoholech, acetonu.
- Nerozpustný v pyridinu a methylacetátu .
Rozpustnost ve vodě:
- při 7 °C 45,0 g/100 ml;
- při 20 °C 52,9 g/100 ml.
Získání
- působení chloru na práškový kobalt zahřátý na 850-900 °C ;
- rozpuštěním kovového kobaltu, jeho oxidu CoO , hydroxidu Co(OH) 2 nebo uhličitanu CoCO3 v HCl , následovanou dehydratací ve vakuu při 150 °C nebo působením thionylchloridu SOCl2 .
- bezvodý - dehydratací krystalických hydrátů CoCl 2 n H 2 O ;
Aplikace
- Používá se v meteorologii k výrobě indikátorového papíru, který se používá ke stanovení vzdušné vlhkosti.
- mořidla na barvení látek,
- mikroživiny pro krmiva hospodářských zvířat
- složky roztoků pro nanášení kobaltových povlaků na kovy
- indikátor vlhkosti ve složení silikagelu se využívá vlastnosti změny barvy krystalického hydrátu se zvýšením počtu zachycených molekul vody.
- na výrobu katalyzátorů
- Chlorid kobaltnatý dodává skleněné hmotě modrou barvu, proto se používá k výrobě modrého a světle modrého dekorativního skla .
- Chlorid kobaltnatý tvoří silné vazby s azurovým iontem. To vedlo k myšlence použít chlorid kobaltnatý jako protijed při otravě kyanidem . Přestože bylo dosaženo pozitivního účinku, samotné soli kobaltu mají vysokou celkovou toxicitu pro člověka. Ve vysokých dávkách jsou karcinogeny .
- pro nízkoteplotní zapouzdření prášku gama-oxidu železitého s feritem kobaltnatým při výrobě magnetických pásek [1] .
Toxicita
Stejně jako některé jiné sloučeniny kobaltu je jeho chlorid ve vysokých koncentracích pro člověka jedovatý.
Viz také
- Chlorid kobaltnatý CoCl 3
Zdroje
- ↑ Mallinson JC Základy magnetického záznamu . - Elsevier, 2012. - S. 31. - ISBN 9780080506821 .
- Rakov E. G. Halogenidy kobaltu // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. I. L. Knunyants . - M .: Sovětská encyklopedie , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 416. - 671 s. — 100 000 výtisků. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Lurie Yu. Yu. Příručka analytické chemie. — M.: Chemie, 1989
- Fremantle M. Chemie v akci. T. 2. M.: Mir, 1991