Chlorid kurnatý

Curium chlorid (III).

Všeobecné
Systematický název	Curium chlorid (III).
Tradiční jména	Chlorid kurnatý
Chem. vzorec	CmCl3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé/bílé krystaly
Molární hmotnost	353,43 g/ mol
Hustota	5,81 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	695 °C
Entalpie
• vzdělávání	-974±4 kJ/mol
Struktura
Krystalická struktura	šestiúhelníkový
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13537-20-7
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Curium(III) chlorid ( curium trichlorid, curium(III) chlorid ) je binární anorganická sloučenina kuria a kyseliny chlorovodíkové . Jsou to bezbarvé/bílé krystaly, mírně rozpustné ve vodě.

Získání

Interakce plynného chlorovodíku s oxidem kuričitým , oxidem kuritým nebo oxychloridem kuritým při teplotě 400–600 °C [1] :

{\mathsf {CmOCl+2HCl\ {\xrightarrow {400-600^{o}C))\ CmCl_{3}+H_{2}O))

Rozpouštění kovového kuria ve zředěné kyselině chlorovodíkové [2] :

{\mathsf {2Cm+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CmCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Tento způsob má řadu nevýhod spojených s probíhajícími procesy hydrolýzy a hydratace výsledné sloučeniny ve vodném roztoku. Je tedy problematické získat pomocí této reakce čistý produkt.

Fyzikální vlastnosti

Chlorid kurnatý tvoří bezbarvé/bílé hexagonální krystaly . Parametry buňky a = 0,7374 nm, c = 0,4185 nm [3] . Prostorová skupina [4] . Izostrukturní vůči chloridu uranitému [1] . Kurium v trichloridu je obklopeno devíti chloridovými ionty, které tvoří trojvrcholový trigonální hranol [1] . $P6_{3}/m$

Voda hydrolyzuje a hydratuje. Hydratovaný chlorid kuritý má světle zelenou barvu [1] .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání s bromidem amonným nebo jodidem amonným na teplotu 400–450 °C ve vodíkové atmosféře se tvoří bromid kuritý a jodid kuritý [1] :

{\mathsf {CmCl_{3}+3NH_{4}Br\ {\xrightarrow {400-450^{o}C;H_{2))}\ CmBr_{3}+3NH_{4}Cl))

{\mathsf {CmCl_{3}+3NH_{4}I\ {\xrightarrow {400-450^{o}C;H_{2))}\ CmI_{3}+3NH_{4}Cl))

Hydrolyzován vodní párou při teplotě 500–600 °C za vzniku oxychloridu kurnatého [1] :

{\ce {CmCl3 + H2O <=> CmOCl + 2HCl))

Reakcí s bis(cyklopentadienyl)beryliem lze syntetizovat tris(cyklopentadienyl)kurium o složení Cm(C 5 H 5 ) 3 [5] :

{\mathsf {2CmCl_{3}+3Be(C_{5}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Cm(C_{5}H_{5})_{3} +3BeCl_{2}}}

Chlorid kurnatý se tedy používá jako výchozí sloučenina pro přípravu organokovových sloučenin kuria.

Poznámky

↑ 1 2 3 4 5 6 Weigel a kol., 1997 , str. 500
↑ Lidin, 2000 , str. 349.
↑ Knunyants a kol., 1990 , str. 560.
↑ Weigel a kol., 1997 , str. 499.
↑ Weigel a kol., 1997 , str. 504.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - S. 560. - 673 s. — ISBN 5-85270-035-5 .
Weigel F., Katz D., Seaborg G. a kol. , Chemistry of actinides. - M. : Mir, 1997. - T. 2. - 654 s. — ISBN 5-03-001885-9 .
Chemické vlastnosti anorganických látek / ed. R.A. Lidina. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemistry, 2000. - S. 349 . — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Sloučeniny kuria
Curium (III) bromid (CmBr4 ) Hydroxid kuritý (Cm(OH) 3 ) Jodid kurnatý (CmI 3 ) Dusičnan kurnatý (Cm(NO 3 ) 3 ) Curium (III) oxalát ( Cm2 ( C204 ) 3 ) Oxid kuritý (Cm 2 O 3 ) Oxid kurnatý (CmO 2 ) Lithium-curium pentafluorid (Li[CmF 5 ]) Fluorid kurnatý ( CmF3 ) Fluorid kurnatý (CmF 4 ) Chlorid kuritý (CmCl 3 )