Jodid amonný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 1. února 2016; kontroly vyžadují 7 úprav .

jodid amonný

Všeobecné
Systematický název	jodid amonný
Tradiční jména	jodid amonný
Chem. vzorec	NH4I _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	144,94 g/ mol
Hustota	2,514 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• varu	vozg. 405 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	154,2 0 ; 172,3 20 ; 228 880 ; _ 250,3 100 g/100 ml
Optické vlastnosti
Index lomu	1,701
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	12027-06-4
PubChem	25487
Reg. číslo EINECS	234-717-7
ÚSMĚVY	[I-].[NH4+]
InChI	InChI=lS/HI.H3N/hlH;lH3UKFWSNCTAHXBQN-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	63040
ChemSpider	23785
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Jodid amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl a kyselina jodovodíková se vzorcem NH 4 I, bezbarvé krystaly, vysoce rozpustné ve vodě.

Získání

Rozpouštění amoniaku v kyselině jodovodíkové :

{\mathsf {NH_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}I}}

Rozklad uhličitanu amonného kyselinou jodovodíkovou:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}I+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

Fyzikální vlastnosti

Jodid amonný tvoří bezbarvé krystaly několika modifikací:

α-modifikace: kubická soustava , prostorová grupa F m3m , parametry buňky a = 0,7258 nm, Z = 4.
β-modifikace: kubická syngonie , prostorová grupa Pm3m , parametry buňky a = 0,438 nm, Z = 1 (-17 °C).
γ-modifikace: tetragonální syngonie , prostorová grupa P4/nmm , parametry buňky a = 0,618 nm, c = 0,437 nm, Z = 2.

Dobře se rozpouští ve vodě, ethanolu , acetonu .

Vodné roztoky při dlouhodobém skladování vlivem oxidace žloutnou.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí sublimuje s rozkladem:

{\mathsf {NH_{4}I\ \rightleftarrows \ NH_{3}+HI))

Oxidováno koncentrovanou kyselinou sírovou:

{\mathsf {8NH_{4}I+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 8NH_{4}HSO_{4}+4I_{2}+H_{2}S\uparrow +4H_{2}O}}

Vyrábí se také sirovodík

Rozkládá se alkáliemi:

{\mathsf {NH_{4}I+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaI+H_{2}O}}

Vodné roztoky na světle pomalu oxidují:

{\mathsf {5NH_{4}I+H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ NH_{4}(I_{3})+I_{2}\ nahoru +4NH_{3}}}

Rozpouští jód :

{\mathsf {5NH_{4}I+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(I_{3})))

Je slabé redukční činidlo:

{\mathsf {10NH_{4}I+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5I_{2}+2MnSO_{4}+5(NH_{4} )_{2}SO_{4}+8H_{2}O+K_{2}SO_{4}}}

Aplikace v chemii

K získání dalších jodidů.
polymerizační katalyzátor.

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .