Chlorid radium

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. srpna 2013; kontroly vyžadují 11 úprav .

Chlorid radium

Všeobecné
Systematický název	Chlorid radium
Tradiční jména	Chlorid radium
Chem. vzorec	RaCl2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé nebo nažloutlé krystaly
Molární hmotnost	296,91 g/ mol
Hustota	4,91 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	900 °C
Mol. tepelná kapacita	75,4 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-870,3 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	24,5 20 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10025-66-8
Reg. číslo EINECS	233-035-7
ÚSMĚVY	[Cl-].[Cl-].[Ra+2]
InChI	InChI=lS/2ClH.Ra/h2*lH;/q;;+2/p-2RWRDJVNMSZYMDV-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	20138060
Bezpečnost
Toxicita	Extrémně toxický, radioaktivní
Ikony ECB
NFPA 704	0 čtyři jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Chlorid radnatý je anorganická sloučenina, sůl kovového radia a kyseliny chlorovodíkové vzorce RaCl2 , bezbarvé nebo nažloutlé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát . Radioaktivní a extrémně jedovatý.

Získání

Působení kyseliny chlorovodíkové na hydroxid nebo uhličitan radium :

{\mathsf {Ra(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2}+2H_{2}O))

{\mathsf {RaCO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Bezvodá sůl se získává reakcí radia a chloru :

{\displaystyle {\mathsf {Ra+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2))))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid raditý tvoří bezbarvé krystaly, které se vlastním zářením rozkládají a žloutnou.

Rozpustný ve vodě a ethanolu .

Tvoří krystalický hydrát o složení RaCl 2 • 2H 2 O.

Vzhledem k poměrně vysoké přenosové energii α-částic (~80 keV/μm) a nízkému dosahu v biologických tkáních (až 100 μm) vede k vysoké frekvenci rozbití molekuly dvouvláknové DNA a způsobuje silnou cytotoxický účinek, používá se v radioterapeutické praxi u metastatických lézí kostní tkáně karcinomu prostaty.

Chemické vlastnosti

Krystalický hydrát se zahříváním rozkládá:

{\mathsf {RaCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ RaCl_{2}+2H_{2}O))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Sloučeniny radia
Azid radium (RaN 6 ) bromid raditý (RaBr 2 ) Hydroxid raditý (Ra(OH) 2 ) Jodičnan raditý (Ra(IO 3 ) 2 ) Jodid raditý ( RaI2 ) Uhličitan raditý (RaCO 3 ) Dusičnan raditý (Ra(NO 3 ) 2 ) Síran radnatý (RaSO 4 ) Fluorid raditý ( RaF2 ) chlorid raditý (RaCl 2 )