Chloritany (soli)

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 25. července 2016; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Chloritany - skupina chemických sloučenin , soli kyseliny chlorovodíkové H Cl O 2 . Chloritanový aniont má trojúhelníkovou strukturu (d(ClO) = 0,155 nm, úhel OClO = 111 o ).

Získání

Chloritany se získávají ve směsi s chlorečnany reakcí oxidu chloričitého s alkalickými roztoky:

{\mathsf {2ClO_{2}+2KOH\rightarrow KClO_{2}+KClO_{3}+H_{2}O))

Čisté chloritany bez chlorečnanových nečistot lze získat reakcí mezi oxidem chloričitým a peroxidem sodným :

{\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+Na_{2}O_{2}\rightarrow 2NaClO_{2}+O_{2))))

Vlastnosti

Chloritany jsou bílé nebo nažloutlé krystaly. Obvykle jsou vysoce rozpustné ve vodě, s výjimkou žlutého Ag(ClO 2 ) 2 a Pb(ClO 2 ) 2 . Chloritany jsou stabilní za normálních podmínek v bezvodém stavu i ve vodném roztoku. Pevné chloritany, zejména soli těžkých kovů, se při zahřátí nebo úderu explozivně rozkládají.

Alkalické roztoky chloritanů jsou ve tmě stabilní, ale na světle se rozkládají:

{\displaystyle {\mathsf {6ClO_{2}^{-}\rightarrow 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}+3O_{2))))

V kyselém prostředí probíhá rozklad na světle podle reakce:

{\displaystyle {\mathsf {10ClO_{2}^{-}\rightarrow 8Cl^{-}+2ClO_{4}^{-}+3O_{2))))

Tepelná stabilita chloritanů alkalických kovů se zvyšuje z Cs na Li, na rozdíl od většiny alkalických solí kyslíkatých kyselin.

Chloritany jsou silná oxidační činidla. V kyselém prostředí jsou schopny oxidovat Br - na Br 2 a NO 2 - na NO 3 - (ale nereaguje s N 2 O), chloritany peroxidu vodíku oxidují na O 2 .

Aplikace

Chloritany se používají k bělení. Nejvyšší hodnotu získal chloritan sodný NaClO 2 .

Literatura

Achmetov N. S. "Obecná a anorganická chemie" M .: Vyšší škola, 2001
Remy G. "Kurz anorganické chemie" M .: Zahraniční literatura, 1963