Uzavřít objednávku

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 14. března 2021; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Uspořádání krátkého dosahu - uspořádanost ve vzájemném uspořádání atomů nebo molekul v látce, která se (na rozdíl od uspořádání s dlouhým dosahem ) opakuje pouze ve vzdálenostech úměrných vzdálenostem mezi atomy, to znamená, že uspořádání na krátkou vzdálenost je přítomnost vzorů. v uspořádání sousedních atomů nebo molekul. Termín zavedl G. Bethe ve své práci o statistické analýze uspořádání v krystalech [1] .

Spolu s krystaly mají amorfní tělesa a kapaliny také uspořádání na krátkou vzdálenost v uspořádání atomů nebo molekul [2] .

Funkce radiálního rozdělení

Koncept řádu krátkého dosahu je zaveden prostřednictvím funkce párového rozdělení . K tomu je uveden ve formuláři $f_2(\boldsymbol{r}_1, \boldsymbol{r}_2)$ $f_{2}$

f_2(\boldsymbol{r}_1, \boldsymbol{r}_2) = f_1(\boldsymbol{r}_1) f_1(\boldsymbol{r}_2) g(r_{12}),

kde je distribuční funkce jedné částice a je vzdálenost mezi dvěma molekulami. Funkce se nazývá radiální distribuční funkce . Tato reprezentace párové distribuční funkce je založena na předpokladu, že kapalina je homogenní a že interakční potenciál je izotropní. $f_1(\boldsymbol{r})$ $r_{12}=|\boldsymbol{r}_1-\boldsymbol{r}_2|$ $GR)$

Pro ideální plyn to znamená, že neexistuje řád na krátkou vzdálenost, protože umístění každé částice v prostoru nezávisí na umístění jiných částic a dvoučásticová distribuční funkce je prostě součinem jednočásticových . $g(r)=1$ $f_2(\boldsymbol{r}_1, \boldsymbol{r}_2) = f_1(\boldsymbol{r}_1) f_1(\boldsymbol{r}_2)$

U skutečné látky je však situace jiná. Obrázek ukazuje charakteristickou funkci radiálního rozdělení pro Lennard-Jonesovu kapalinu blízko trojitého bodu . Má oscilace, které se s rostoucím útlumem zmenšují . Pravděpodobnost nalezení molekul ve vzdálenostech odpovídajících lokálním maximům je tedy větší než ve vzdálenostech odpovídajících lokálním minimům - v kapalině je řád na krátké vzdálenosti. $r$ $GR)$

Jak se teplota zvyšuje nebo hustota klesá, řád na krátké vzdálenosti se stává méně zřetelným. Pro zředěný skutečný plyn je potenciál párové interakce částic. Pro tento případ zůstává pouze téměř nulová oblast na malém , což odpovídá konečným rozměrům molekul, a jediný pík, který odpovídá minimu . $g(r)=\exp \left(-\textstyle{\frac{U(r)}{k_B T))\right)$ $U(r)$ $r$ $U(r)$

Viz také

Odkazy

↑ H.A. Bethe. Statistická teorie supersvazů (anglicky) // Proceedings of the royal society A. Matematické, fyzikální a inženýrské vědy. - 1935. - Sv. 150 , č. 871 . — S. 552-575 . - doi : 10.1098/rspa.1935.0122 .
↑ Skryshevsky A.F. Strukturní analýza kapalin a amorfních těles. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : Higher School, 1980. - S. 302-324. — 328 s.

Khmelnitsky D.E. Řád dlouhého a krátkého dosahu // Fyzická encyklopedie / Ch. vyd. A. M. Prochorov . - M .: Sovětská encyklopedie , 1988. - T. 1. - S. 556-558. - 704 s. — 100 000 výtisků.