Síran vanadičný
| Síran vanadičný (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Síran vanadičný (II). |
| Tradiční jména | Síran vanadičný, vanadium vitriol (heptahydrát) |
| Chem. vzorec | VSO 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | hydr. - červenofialové krystaly |
| Molární hmotnost | 147,00 g/ mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 13566-06-8 |
| PubChem | 166848 |
| Reg. číslo EINECS | 806-241-5 |
| ÚSMĚVY | [O-]S(=O)(=O)[O-].[V+2] |
| InChI | InChI=lS/H2O4S.V/cl-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2VLOPEOIIELCUML-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 145979 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Síran vanadičný - anorganická sloučenina, sůl kovu vanadu a kyseliny sírové se vzorcem VSO 4 , tvoří krystalické hydráty - červenofialové krystaly, rozpustné ve vodě.
Získání
- Regenerace oxidu vanadičného(V) zinkovým prachem:
- Získávání síranu vanaditého se zinkem :
Fyzikální vlastnosti
Síran vanadičný se po pečlivém vysušení roztoku vysráží ve formě krystalického hydrátu - červenofialové krystaly.
Tvoří krystalické hydráty o složení VSO 4 • n H 2 O, kde n = 6, 7. Heptahydrát síranu vanadičného VSO 4 • 7H 2 O se nazývá vanadičný vitriol.
Chemické vlastnosti
- Na vzduchu se síran vanadičný snadno oxiduje kyslíkem :
- Se sírany alkalických kovů a amonnými tvoří slabě rozpustné směsné soli složení (M = NH4, K, Rb, Cs). Jsou to Tuttonovy soli a mají chenitovou strukturu . V tomto stavu je vanad(II) odolnější vůči oxidaci než jeho čistý síran.
- Po okyselení se vodný roztok síranu vanadičného pomalu rozkládá za uvolňování vodíku :
- Reaguje s alkalickými roztoky za vzniku hnědého hydroxidu vanadičného, který se vysráží:
Produkt této reakce se rychle oxiduje vodou na hydroxid vanadičný.
- Síran vanaditý (II) vykazuje redukční vlastnosti. Je tedy schopen redukovat kovy z roztoků solí cínu (II), mědi (II), zlata (III). Kyselina dusičná a dusičnany jsou jím redukovány na amoniak a jeho deriváty a siřičitany na sirovodík .
- V přítomnosti fluoridových iontů se zvyšuje redukční aktivita síranu vanaditého, protože váží trojmocné ionty vanadu do stabilních fluoridových komplexů. Za takových podmínek je síran vanadičný například schopen redukovat kadmium z roztoku své soli:
![{\displaystyle {\mathsf {2VSO_{4}+12NaF+CdSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cd\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2Na_{3}[VF_{6}]} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/684e56834461457b44a951c05685099e2de30599)
V nepřítomnosti fluoridových iontů probíhá tato reakce v opačném směru.
Literatura
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.