Xenon(VI) fluorid
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. ledna 2017; kontroly vyžadují 13 úprav .| Fluorid xenon (VI). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
Fluorid xenon (VI). | ||
| Tradiční jména | xenon hexafluorid | ||
| Chem. vzorec | XEF 6 | ||
| Krysa. vzorec | XEF 6 | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | bezbarvé krystaly | ||
| Molární hmotnost | 245 g/ mol | ||
| Hustota | 3,56 g/cm³ | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | 49,25 °C | ||
| • vroucí | 75,6 °C | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 13693-09-9 | ||
| PubChem | 139546 | ||
| ÚSMĚVY | F[Xe](F)(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=lS/F6Xe/cl-7(2,3,4,5)6ARUUTJKURHLAMI-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 123066 | ||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Hexafluorid xenonu - XeF 6 , binární anorganická chemická sloučenina xenonu s fluorem , což jsou při pokojové teplotě bezbarvé krystaly. Formálně je to nejvyšší xenonový fluorid. Má extrémně vysokou chemickou aktivitu, agresivitu.
Fyzikální a chemické vlastnosti
| Vlastnictví | Význam |
|---|---|
| Dielektrická konstanta (při 55 °C) | 4.1 |
| Entalpie tvorby (298 K, v plynné fázi) | −277,2 kJ/mol |
| Entropie tvorby (298K, v plynné fázi) | 387,242 J/(mol K) |
| Tepelná kapacita (298 K, v plynné fázi) | 131,168 J/(mol K) |
| Entalpie fúze | 5,74 kJ/mol |
| Entalpie sublimace | 60,8 kJ/mol |
Získání
- Obvykle se hexafluorid získává prodlouženým zahříváním difluoridu xenonu (XeF 2 ) na 300 °C pod tlakem 60 atm (fluorid niklu se používá jako katalyzátor):
- Slavný sovětský vědec akademik Legasov však poprvé na světě provedl katalytickou syntézu xenonhexafluoridu z jednoduchých látek:
Budova
Studium krystalové struktury xenonhexafluoridu trvalo mnoho let, ale díky použití moderních fyzikálně-chemických výzkumných metod bylo možné identifikovat šest různých krystalových modifikací. Například při studiu izotopově obohacené sloučeniny 129 Xe 19 F 6 pomocí 19F - NMR spektroskopie bylo zjištěno, že za standardních podmínek jsou čtyři atomy xenonu ve stejném elektronickém prostředí 24 atomů fluoru . [jeden]
3 krystalové struktury hmoty jsou dobře studovány:
| Ne. | Teplota přechodu, °C | Struktura |
|---|---|---|
| jeden | >10 | Monoklinika, 8 XeF 6 na buňku |
| 2 | 10÷-25 | Ortorombická, 16 XeF 6 na buňku |
| 3 | −25 | Monoclinic, 64 XeF 6 ve dvou článcích [2] |
Chemické vlastnosti
Voda se intenzivně hydrolyzuje na oxid xenon a kyselinu fluorovodíkovou ve třech krocích. Všechny meziprodukty hydrolýzy jsou izolovány v individuálním stavu:
Při rozpuštění v kapalném fluorovodíku dochází k částečné disociaci:
Hexafluorid xenonu je poměrně silná Lewisova kyselina . V přítomnosti fluoridových iontů může dojít k následujícím reakcím:
![{\mathsf {XeF_{6}+F^{-}\rightarrow [XeF_{7}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90c6d89c41cdf0c6985967bea15d35d6f628be8a)
![{\mathsf {[XeF_{7}]^{-}+F^{-}\rightarrow [XeF_{8}]^{{2-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4b484ac5a7fafacfe42dcf1c1c06c04f7f0e94f)
Látka například snadno reaguje s fluoridy alkalických kovů (kromě LiF ):
![{\mathsf {XeF_{6}+RbF\rightarrow Rb[XeF_{7}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b81d2393e255c0b3a44ef8e569187f81dd55d0ab)
Když se však takové soli zahřejí nad 50 °C, dochází k rozkladu:
![{\mathsf {2RbXeF_{7}\rightarrow XeF_{6}+Rb_{2}[XeF_{8}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43107fb353f7543ce664ce78cb03050f6f32c12a)
Sloučeniny o složení M 2 XeF 8 jsou poměrně stabilní. Například derivát sodíku je stabilní až do 100 °C a derivát cesia je stabilní až do 400 °C.
S fluoridy méně aktivních prvků tvoří xenonhexafluorid podvojné soli [3] , které byly poprvé získány již v roce 1967 . Například byly získány 4XeF6.GeF4 , 2XeF6.GeF4 a XeF6.GeF4 , ale nebylo možné získat podobnou sloučeninu s fluoridem křemíku kvůli slabé hlavní funkci SiF4 . Látka také interaguje s BF 3 a AsF 5 v poměru 1:1. V tomto případě se tvoří bílé stabilní krystaly, mírně těkavé při pokojové teplotě (tlak par je asi 1 mm Hg). XeF 6 · BF 3 taje při 80 °C za vzniku žluté viskózní kapaliny. [čtyři]
Byly také zprávy o získání vyššího fluoridu XeF8 z XeF6 a F2 , ale tato data nebyla potvrzena . Existence oktafluoridu xenonu není možná kvůli velikosti atomu xenonu : atomy fluoru by byly velmi blízko u sebe a odpudivá síla podobných nábojů by byla větší než vazebná energie Xe-F.
Aplikace
- Xenon hexafluorid je silné fluorační činidlo.
- Může být použit jako okysličovadlo pro raketové palivo .
Biologická role a toxicita
Xenon fluorid (VI) XeF 6 ( xenon hexafluorid ) je velmi toxický , silné oxidační činidlo. Maximální přípustná koncentrace xenon (VI) fluoridu není vyšší než 0,05 mg/m³.
Poznámky
- ↑ Struktura hexafluoridu xenonu v pevném stavu. Journal of Fluorine Chemistry Volume 127, Issue 10, Pages 1415-1422 (odkaz není dostupný)
- ↑ Xenon Hexafluoride: Strukturní krystalografie tetramerních fází RD Burbank, GR Jones. Science Vol. 171. č. 3970, str. 485-487
- ↑ Studie systému XeF 6 -GeF 4 a XeF 6 -SiF 4 (odkaz není k dispozici) . Získáno 20. srpna 2008. Archivováno z originálu dne 4. března 2016.
- ↑ Xenonové hexafluoridové komplexy. Věda. sv. 144 č. 3618, str. 537
Viz také
Literatura
- Holleman AF, Wiberg E. Anorganická chemie. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- Nekrasov BV Základy obecné chemie. Ve 2 svazcích, M.: Chemistry, 1973
| Xenonové sloučeniny | |
|---|---|
| |