Xenonová kyselina

xenonová kyselina
Všeobecné
Systematický
název		 Tetrahydroxy(dioxo)xenon
Chem. vzorec H4XeO6 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost 231,32 g/ mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 14125-26-9
ÚSMĚVY   O[Xe](O)(O)(O)(=O)=O
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyselina xenonová  je velmi nestabilní chemická sloučenina se vzorcem H4XeO6 . Velmi silná čtyřsytná kyselina. Soli kyseliny xenonové se nazývají perxenáty , na rozdíl od kyseliny samotné jsou stabilní.

Získání

Kyselina xenonová se získává rozpuštěním oxidu xenonu (VIII) ve vodě.

Chemické vlastnosti

Nebyl izolován v čisté formě, protože v kyselém prostředí se rychle rozkládá na oxid xenon a kyslík [1] [2] :

Jeho domnělý vzorec, H 4 XeO 6 , je založen na oktaedrické geometrii perxenátového iontu (XeO 6 4− ) v jeho solích alkalických kovů [1] [3] .

Bylo vypočteno, že pKa kyseliny xenonové je pod nulou, což ji činí velmi silnou. Kyselina xenonová se postupně disociuje na ionty :

V tomto případě má iont H 3 XeO 6 − relativně kyselou hodnotu pKa 4,29 a iont H 2 XeO 6 2− má hodnotu 10,81 [4] . Perxenátové soli se obvykle tvoří s aniontem XeO 6 4− [1] [5] .

Kyselina je velmi silné oxidační činidlo díky XeO 6 4− iontu , ve kterém je vzácný plyn oxidován do maximálního oxidačního stavu a odevzdává se všech 8 elektronů z posledního elektronového obalu .

Viz také

Poznámky

  1. ↑ 1 2 3 Klaening, Spojené království; Appelman, EH Protolytické vlastnosti kyseliny perxenové  (neopr.)  // Anorganická chemie. - 1988. - říjen ( roč. 27 , č. 21 ). - S. 3760-3762 . - doi : 10.1021/ic00294a018 .
  2. ↑ Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Anorganic Chemistry , San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, str. 400, ISBN 0-12-352651-5 
  3. ↑ Hamilton; Ibers, J.; MacKenzie, D. Geometrie perxenátového iontu   // Věda . - 1963. - srpen ( roč. 141 , č. 3580 ). - str. 532-534 . — ISSN 0036-8075 . - doi : 10.1126/science.141.3580.532 . - . — PMID 17738629 .
  4. ↑ John H. Holloway; Eric G. Hope. Pokroky v anorganické chemii  (neopr.) / AG Sykes. - Academic Press , 1998. - T. 46. - S. 67. - ISBN 0-12-023646-X .
  5. ↑ Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Anorganic Chemistry , San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, str. 399, ISBN 0-12-352651-5 
 Xenonové sloučeniny