Oxid xenonový
| oxid xenonový | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
oxid xenonový | ||
| Chem. vzorec | Xeo 3 | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Molární hmotnost | 179,288 g/ mol | ||
| Hustota | 4,55 g/cm³ | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 13776-58-4 | ||
| ÚSMĚVY | O=[Xe](=O)=O | ||
| InChI | InChI=lS/03Xe/cl-4(2)3ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 21106493 | ||
| Bezpečnost | |||
| NFPA 704 |
0
čtyři
čtyřiVŮL |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Oxid xenon XeO 3 - bílé nebo světle modré krystaly . Získává se hydrolýzou xenontetra- nebo hexafluoridu . Když je suchý, je extrémně výbušný, zejména při kontaktu s organickými látkami.
Fyzikální vlastnosti
Hustota 4,55 g/cm³. Za sucha exploduje při teplotách nad 25 °C nebo krystaly větší než 20 mg. Teplo výbuchu se rovná TNT . Výbuch produkuje xenon a kyslík :
2Xe03 → 2Xe + 3O2
Chemické vlastnosti
S vodou tvoří xenovou kyselinu H 2 XeO 4 , která se postupně rozkládá za uvolňování kyslíku a xenonu . Vodný roztok není výbušný, je to silné oxidační činidlo. Schopný oxidovat manganové soli na manganistan . S alkáliemi - xenáty tvoří soli .
Získání
Oxid xenon se získává řízenou hydrolýzou fluoridu xenonu nebo hexafluoridu xenonu při snížené teplotě.
Aplikace
V současné době se kvůli nestabilitě nepoužívá.
Literatura
- Razumovsky SD Kyslík — základní formy a vlastnosti. - M.: Chemie, 1979. - S. 148
- pokroky v chemii. - 1965. - V.34, č. 6. - S. 990-992
- pokroky v chemii. - 1974. - V.43, č. 12. - S. 2169-2170
- Chemická encyklopedie. - T.2. - M .: Sovětská encyklopedie, 1990. - S. 548
| Xenonové sloučeniny | |
|---|---|
| |