Hydrid lithný

hydrid lithný

Všeobecné
Systematický název	hydrid lithný
Tradiční jména	lithium hydrid, lithium vodík
Chem. vzorec	LiH
Krysa. vzorec	LiH
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	7,95 g/ mol
Hustota	0,82 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	692 °C
Entalpie
• vzdělávání	-90,7 kJ/mol
• tání	−21,8 kJ/mol
Měrné teplo tání	21,8 J/kg
Tlak páry	0 ± 1 mmHg [jeden]
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	reaguje s vodou
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7580-67-8
PubChem	62714
Reg. číslo EINECS	231-484-3
ÚSMĚVY	[H-].[Li+]
InChI	InChI=lS/Li.H/q+l;-1SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OJ6300000
ChemSpider	56460
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,1 mg/m³
LD 50	100-143 mg/kg
Toxicita	vysoký
Ikony ECB
NFPA 704	2 3 2 W
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Lithiumhydrid je anorganická binární sloučenina alkalického kovu lithia a vodíku . V roztaveném stavu redukuje oxidy kovů a nekovů . Působením rentgenového a ultrafialového záření zmodrá . Možný je i deuterid lithia se vzorcem LiD, používaný jako palivo v termonukleárních bombách.

Získání

Lithiumhydrid se získává syntetickou reakcí přímo z prvků lithia a vodíku:

{\mathsf {2Li+H_{2}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ 2LiH))

nebo redukce nitridu lithia vodíkem:

{\mathsf {Li_{3}N+3H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 3LiH+NH_{3}}}

Fyzikální vlastnosti

Bílý, lehký prášek, taje bez rozkladu v inertní atmosféře. Tvoří bezbarvé kubické krystaly , prostorová grupa F m3m, parametry buňky a = 0,4083 nm, Z = 4, struktura typu NaCl .

Působením záření z viditelného na rentgenové záření se krystaly mění v intenzivně modrou barvu v důsledku tvorby pevného koloidního roztoku kovového lithia v hydridu lithném.

Mírně rozpustný v diethyletheru .

Chemické vlastnosti

Lithiumhydrid je relativně stabilní v suchém vzduchu. Vodní pára rychle hydrolyzuje (s vodou je reakce prudká, je možné samovznícení):

{\displaystyle {\mathsf {LiH+H_{2}O\ {\xarrowarrow {\ \ \ ))\ LiOH+H_{2))))

Při zahřátí nad 850 °C (a ve vakuu až na 450 °C) se začne rozkládat na prvky:

{\displaystyle {\mathsf {2LiH\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 2Li+H_{2))))

Elektrolýza taveniny může také rozložit hydrid lithný na prvky, přičemž vodík se uvolňuje na anodě , tzn. v tavenině dochází k elektrolytické disociaci:

{\displaystyle {\mathsf {LiH\ \rightleftarrows \ Li^{+}+H^{-))))

Začíná interagovat s kyslíkem a dusíkem pouze při zahřátí a výsledek závisí na teplotě:

{\mathsf {4LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}O+2H_{2}}}

{\mathsf {2LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2LiOH}}

{\mathsf {4LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}NH+H_{2}}}

{\mathsf {3LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Li_{3}N+NH_{3}}}

Reaguje s jinými nekovy (C, P, S, Si):

{\displaystyle {\mathsf {2LiH+4C\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}C_{2}+C_{2}H_{2))))

Obnovuje oxidy kovů a nekovů:

{\displaystyle {\mathsf {4LiH+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2Li_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2))))

Může tvořit dvojité hydridy:

{\mathsf {4LiH+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+3LiCl))

Aplikace

Používá se jako vysoušedlo, jako surovina pro výrobu lithiumaluminiumhydridu (silné redukční činidlo používané v organické syntéze ), jako moderátor při radiační ochraně jaderných reaktorů. Lithiumhydrid se také používá jako lehký a přenosný zdroj vodíku pro balony a záchranné vybavení.

Lithium-6 deuterid

Lithium-6 deuterid 6 LiD (nebo 6 Li 2 H) se používá jako termonukleární palivo v termonukleárních zbraních .

Zabezpečení

Látka je toxická . MPC 0,03 mg/dm³. Při kontaktu s kůží a sliznicemi (ve své čisté formě) může hydrid lithný způsobit chemické popáleniny .

LD50 u bílých myší - 140-143 mg / kg.

Existovaly také důkazy, že hydrid lithný je genetický jed , stejně jako antagonista sodných iontů , které jsou zase obligátní makroživinou pro živé organismy .

Viz také

Hydridový iont

Poznámky

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0371.html

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.