Hydroxid lanthanitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 13. prosince 2020; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Hydroxid lanthanitý (III).
Všeobecné
Systematický název	hydroxid lanthanitý
Tradiční jména	Hydroxid lanthanitý
Chem. vzorec	La(OH) 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílé krystaly
Molární hmotnost	189,93 g/ mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	14507-19-8
PubChem	5061201
Reg. číslo EINECS	238-510-2
ÚSMĚVY	[La+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=lS/La.3H20/h;3xlH2CMGJQFHWVMDJKK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4238322
Bezpečnost
Stručný charakter. nebezpečí (H)	H314
preventivní opatření. (P)	P280 , P305+P351+P338 , P310
signální slovo	nebezpečný
piktogramy GHS
NFPA 704	0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Hydroxid lanthanitý (III) je anorganická sloučenina , hydroxid lanthanitý se vzorcem La (OH) 3 , bílé krystaly nebo amorfní látka, nerozpustná ve vodě. Používá se jako činidlo v proteomice a nanotechnologii .

Získání

Vliv horké vody na kovový lanthan:

{\mathsf {2La+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2La(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}

Rozpouštění oxidu lanthanitého ve vodě :

{\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2La(OH)_{3))))

Působení alkálií na rozpustnou sůl lanthanu:

{\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Hydrolýza sulfidu lanthanitého horkou vodou:

{\mathsf {La_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2La(OH)_{3}+3H_{2}S\ šipka nahoru}}

Fyzikální vlastnosti

Hydroxid lanthanitý tvoří bílé krystaly hexagonální syngonie , prostorová grupa P 6 3 m , parametry buňky a = 0,6510 nm, c = 0,3843 nm, Z = 2.

Nerozpustný ve vodě, p PR = 22,44.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {2La(OH)_{3}\ {\xrightarrow {300-1100^{o}C))\ La_{2}O_{3}+3H_{2}O))

Jinak dochází v přítomnosti alkálií k rozkladu.

{\mathsf {La(OH)_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C,p))\ LaO(OH)+H_{2}O))

Reaguje s kyselinami :

{\mathsf {La(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ LaCl_{3}+3H_{2}O))

Reaguje s oxidem uhličitým :

{\mathsf {2La(OH)_{3}+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(CO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny lanthanu

Octan lanthanitý ( La ( CH3COO) 3 )
Acetylacetonát lanthanitý (La( C 5 H 7 O 2 ) 3
Benzoylacetonát lanthanitý ( La ( C10H9O2 ) 3 ) _
Borid lanthanitý ( LaB 6 )
Bromid lanthanitý ( LaBr3 )
Lanthanum(I)hydrid (LaH)
Lanthanum (II)hydrid (LaH2 )
Lanthanum( III )hydrid (LaH3 )
Hydroxid lanthanitý ( La(OH) 3 )
Jodid lanthanitý ( LaI3 )
Karbid lanthanu (III) (LaC 2 )
Uhličitan lanthanitý ( La 2 (CO 3 ) 3 )
Kupferonát lanthanitý ([La {C 6 H 5 N (NO) O} 3 ])
Dusičnan lanthanitý ( La (NO 3 ) 3
Oxalát lanthanitý ( La 2 ( C 2 O 4 ) 3
Oxid lanthanitý ( La 2 O 3 )
Oxysulfid lanthanitý (La 2 O 2 S)
Oxyfluorid lanthanitý (LaOF)
Silicid lanthanitý (LaSi2 )
Síran lanthanitý ( La 2 (SO 4 ) 3 )
siřičitan lanthanitý ( La 2 (SO 3 ) 3 )
Sulfid lanthanitý ( La 2 S 3 )
Sulfidy lanthanité
Fosforečnan lanthanitý (LaPO 4 )
Fosfid lanthanitý (LaP)
Fluorid lanthanitý (LaF 3 )
Chlorid lanthanitý (LaCl 3 )
Chroman lanthanitý ( La 2 ( CrO 4 ) 3