Chlorid lanthanitý

Chlorid lanthanitý (III).
Všeobecné
Systematický název	Chlorid lanthanitý
Tradiční jména	Chlorid lanthanitý
Chem. vzorec	LaCl3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	247,27 g/ mol
Hustota	3,842; 3,947 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	852; 855; 862; 872 °C
• varu	1672; 1710; 1750 °C
Mol. tepelná kapacita	98 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-1071 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	97,225 ; _ 170,3 92 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10099-58-8
PubChem	64735
Reg. číslo EINECS	233-237-5
ÚSMĚVY	Cl[La](Cl)Cl
InChI	InChI=lS/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3ICAKDTKJOYSXGC-UHFFFAOYSA-K
UN číslo	3260
ChemSpider	58275
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Chlorid lanthanitý je binární anorganická sloučenina, kovová sůl lanthanu a kyseliny chlorovodíkové vzorce LaCl 3 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .

Získání

{\mathsf {2La+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2LaCl_{3}}}

{\mathsf {La_{2}O_{3}+3Cl_{2}+3C\ {\xrightarrow {800-900^{o}C))\ 2LaCl_{3}+3CO\uparrow ))

{\mathsf {2La+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2LaCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {La_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2LaCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {La(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ LaCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {La_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2LaCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Chlorid lanthanitý tvoří bezbarvé hexagonální krystaly , prostorová grupa P 6 3 /m , parametry buňky a = 0,7468 nm, c = 0,4366 nm, Z = 2.

Je vysoce rozpustný ve vodě, ethanolu , pyridinu . Nerozpustný v diethyletheru , benzenu .

Tvoří krystalické hydráty o složení LaCl 3 • 7H 2 O.

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu v atmosféře suchého chlorovodíku :

{\mathsf {LaCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl))\ LaCl_{3}+7H_{2}O))

{\mathsf {LaCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {90-400^{o}C))\ LaOCl+2HCl+6H_{2}O))

{\mathsf {LaCl_{3}+2H_{2}O\ {\xarrowarrow {100^{o}C))\ LaCl(OH)_{2}+2HCl))

{\mathsf {LaCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}+3NaCl}}

{\mathsf {2LaCl_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HCl}}

{\mathsf {LaCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ LaF_{3}\downarrow +3HCl}}

{\displaystyle {\mathsf {2LaCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C))\ 2La+3CaCl_{2))))

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny lanthanu