hydrid lithný | |
---|---|
Všeobecné | |
Systematický název |
hydrid lithný |
Tradiční jména | lithium hydrid, lithium vodík |
Chem. vzorec | LiH |
Krysa. vzorec | LiH |
Fyzikální vlastnosti | |
Stát | pevný |
Molární hmotnost | 7,95 g/ mol |
Hustota | 0,82 g/cm³ |
Tepelné vlastnosti | |
Teplota | |
• tání | 692 °C |
Entalpie | |
• vzdělávání | -90,7 kJ/mol |
• tání | −21,8 kJ/mol |
Měrné teplo tání | 21,8 J/kg |
Tlak páry | 0 ± 1 mmHg [jeden] |
Chemické vlastnosti | |
Rozpustnost | |
• ve vodě | reaguje s vodou |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 7580-67-8 |
PubChem | 62714 |
Reg. číslo EINECS | 231-484-3 |
ÚSMĚVY | [H-].[Li+] |
InChI | InChI=lS/Li.H/q+l;-1SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | OJ6300000 |
ChemSpider | 56460 |
Bezpečnost | |
Limitní koncentrace | 0,1 mg/m³ |
LD 50 | 100-143 mg/kg |
Toxicita | vysoký |
Ikony ECB | |
NFPA 704 | 2 3 2W |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Mediální soubory na Wikimedia Commons |
Lithiumhydrid je anorganická binární sloučenina alkalického kovu lithia a vodíku . V roztaveném stavu redukuje oxidy kovů a nekovů . Působením rentgenového a ultrafialového záření zmodrá . Možný je i deuterid lithia se vzorcem LiD, používaný jako palivo v termonukleárních bombách.
Lithiumhydrid se získává syntetickou reakcí přímo z prvků lithia a vodíku:
nebo redukce nitridu lithia vodíkem:
Bílý, lehký prášek, taje bez rozkladu v inertní atmosféře. Tvoří bezbarvé kubické krystaly , prostorová grupa F m3m, parametry buňky a = 0,4083 nm, Z = 4, struktura typu NaCl .
Působením záření z viditelného na rentgenové záření se krystaly mění v intenzivně modrou barvu v důsledku tvorby pevného koloidního roztoku kovového lithia v hydridu lithném.
Mírně rozpustný v diethyletheru .
Lithiumhydrid je relativně stabilní v suchém vzduchu. Vodní pára rychle hydrolyzuje (s vodou je reakce prudká, je možné samovznícení):
Při zahřátí nad 850 °C (a ve vakuu až na 450 °C) se začne rozkládat na prvky:
Elektrolýza taveniny může také rozložit hydrid lithný na prvky, přičemž vodík se uvolňuje na anodě , tzn. v tavenině dochází k elektrolytické disociaci:
Začíná interagovat s kyslíkem a dusíkem pouze při zahřátí a výsledek závisí na teplotě:
Reaguje s jinými nekovy (C, P, S, Si):
Obnovuje oxidy kovů a nekovů:
Může tvořit dvojité hydridy:
Používá se jako vysoušedlo, jako surovina pro výrobu lithiumaluminiumhydridu (silné redukční činidlo používané v organické syntéze ), jako moderátor při radiační ochraně jaderných reaktorů. Lithiumhydrid se také používá jako lehký a přenosný zdroj vodíku pro balony a záchranné vybavení.
Lithium-6 deuterid 6 LiD (nebo 6 Li 2 H) se používá jako termonukleární palivo v termonukleárních zbraních .
Látka je toxická . MPC 0,03 mg/dm³. Při kontaktu s kůží a sliznicemi (ve své čisté formě) může hydrid lithný způsobit chemické popáleniny .
LD50 u bílých myší - 140-143 mg / kg.
Existovaly také důkazy, že hydrid lithný je genetický jed , stejně jako antagonista sodných iontů , které jsou zase obligátní makroživinou pro živé organismy .