Dijodmethan
| Dijodmethan | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Chem. vzorec | CH 2 I 2 | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Hustota | 3,28 g/cm³ [2] | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | 6 °C [1] | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 75-11-6 | ||
| PubChem | 6346 | ||
| Reg. číslo EINECS | 200-841-5 | ||
| ÚSMĚVY | C(I)I | ||
| InChI | InChI=lS/CH2I2/c2-l-3/hlH2NZZFYRREKKOMAT-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | PA8575000 | ||
| UN číslo | 2810 | ||
| ChemSpider | 6106 | ||
| Bezpečnost | |||
| NFPA 704 |
jeden
3
0 |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Dijodmethan (methylénajodid, methylenjodid, CH 2 I 2 ) je organická sloučenina jodu , bezbarvá průhledná kapalina s ostrým nepříjemným zápachem podobným jodoformu . Nebezpečí výbuchu a požáru. Dijodmethan je špatně rozpustný ve vodě, lépe v jiných organických rozpouštědlech. V průběhu času hnědne v důsledku rozkladu na vzduchu působením kyslíku na elementární jód . Je to těžký analog dibrommethanu a kvůli nestabilitě se nepoužívá často. Lze jej získat Finkelsteinovou reakcí, působením jodidu alkalického kovu na dichlormethan nebo dibrommethan. Snadno se tvoří průchodem jodovodíku přes jodoform .
Poznámky
- ↑ Bradley J. , Williams A. , Andrew SID Lang Jean-Claude Bradley Open Dataset bodu tání // Figshare - 2014. - doi:10.6084/M9.FIGSHARE.1031637.V2
- ↑ Mendělejev D. I. Methylenjodid a jeho homology // Encyklopedický slovník - Petrohrad. : Brockhaus - Efron , 1894. - T. XIIIa. - S. 726.