Kvalitativní analýza

Kvalitativní analýza - soubor chemických, fyzikálně-chemických a fyzikálních metod používaných k detekci prvků , radikálů a sloučenin, které tvoří analyzovanou látku nebo směs látek. Kvalitativní analýza využívá snadno proveditelné, charakteristické chemické reakce, při kterých se pozoruje výskyt nebo vymizení zbarvení, uvolňování nebo rozpouštění sraženiny, tvorba plynu atd. Reakce by měly být co nejselektivnější a vysoce citlivé . Kvalitativní analýza ve vodných roztocích je založena na iontových reakcích a umožňuje detekci kationtů nebo aniontů .

R. Boyle je považován za zakladatele kvalitativní analýzy , který zavedl tuto myšlenku chemických prvků jako nerozložitelných hlavních součástí komplexních látek a systematizoval všechny kvalitativní reakce známé ve své době.

Kvalitativní reakce

Kvalitativní reakce se používají ke stanovení přítomnosti látek, aniontů , kationtů . Jejich prováděním můžete jednoznačně potvrdit jejich přítomnost. Tyto reakce jsou široce používány v kvalitativní analýze, jejímž účelem je stanovení přítomnosti látek nebo iontů v roztocích nebo směsích.

Příklady kvalitativních reakcí na kationty

Kation	Dopad a činidlo	Pozorovaná odezva
${\displaystyle {\ce {Li^{+))))$	Plamen	Karmínově červená barva
${\displaystyle {\ce {Na^{+))))$	Plamen	žluté zabarvení
${\displaystyle {\ce {K^{+))))$	Plamen	fialové barvení
${\displaystyle {\ce {Ca^{2+))))$	Plamen	Barva cihlově červená
${\displaystyle {\ce {Sr^{2+))))$	Plamen	Karmínově červená barva
${\displaystyle {\ce {Ba^{2+))))$	1. Plamen 2. ${\displaystyle {\ce {SO_4^{2-))))$	1. Žlutozelené barvení 2. Vysrážení bílé sraženiny, nerozpustné v kyselinách $\mathsf{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow }$
${\displaystyle {\ce {Cu^{2+))))$	Voda	Hydratované ionty mají modrou barvu. ${\displaystyle {\ce {Cu^{2+))))$
${\displaystyle {\ce {Pb^{2+))))$	${\displaystyle {\ce {S^{2-))))$	Srážení černé sraženiny sulfidu olovnatého $\mathsf{Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS \downarrow }$
${\displaystyle {\ce {Ag^{+))))$	${\displaystyle {\ce {Cl^{-))))$	Vysrážení bílé sraženiny chloridu stříbrného $\mathsf{Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl \downarrow }$
${\displaystyle {\ce {Fe^{2+))))$	hexakyanoželezitan draselný (III) ${\ce {K_3[Fe(CN)_6]}}$	Srážení modré sraženiny pruské modři $\mathsf{K^{+} + Fe^{2+} + [Fe(CN)_6]^{3-} \rightarrow KFe[Fe(CN)_6] \downarrow }$
${\displaystyle {\ce {Ni^{2+))))$	Chugaevovo činidlo	Depozice červené sraženiny