Dusičnanu galia

dusičnanu galia

Všeobecné
Systematický název	dusičnanu galia
Tradiční jména	Dusičnan gallia
Chem. vzorec	Ga( N03 ) 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílé krystaly
Molární hmotnost	255,74 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 200 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	181 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	69365-72-6
PubChem	61635
Reg. číslo EINECS	236-815-5
ÚSMĚVY	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[ O-].[Ga+3]
InChI	InChI=1S/Ga.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1CHPZKNULDCNCBW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55543
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan galia je anorganická sloučenina, kovová sůl galia a kyseliny dusičné se vzorcem Ga (NO 3 ) 3 , bezbarvé rozplývavé krystaly, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Působení kyseliny dusičné na gallium , jeho oxid nebo hydroxid :

{\mathsf {Ga+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ga(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

{\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ga(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan galitý - bezbarvé rozplývavé krystaly, snadno rozpustné ve vodě a alkoholu , nerozpustné v etheru . Tvoří několik krystalických hydrátů: Ga ( N03 ) 3.9H20 , Ga ( NO3 ) 3.8H20 a Ga ( N03 ) 3.7H20 .

Chemické vlastnosti

Při zahřátí se rozkládá:

{\mathsf {4Ga(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {110-200^{o}C}}\ 2Ga_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow + 3O_{2}\uparrow}}

Reaguje se zředěnými alkáliemi:

{\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

a koncentrované:

{\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaNO_{3))))

Vstupuje do výměnných reakcí:

{\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaF\ {\xrightarrow {}}\ GaF_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+K_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GaPO_{4}\downarrow +3KNO_{3))))

{\mathsf {2Ga(NO_{3})_{3}+6Na_{2}S+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_ {2}S\uparrow +6NaNO_{3}}}

Aplikace

Používá se ve farmakologii.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Sloučeniny galia

Gallium antimonid (GaSb) Arzeničnan galitý (GaAsO 4 ) Gallium arsenid (GaAs) Octan galia ( Ga( CH3COO) 3 ) Gallium (I) bromid (GaBr) Gallium(II) bromid ( GaBr2 ) Gallium (III) bromid (GaBr 3 ) Gallates Hydroxid galia (Ga(OH) 3 ) Hydroxoacetát galia ( Ga( CH3COO) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan (Ga 2 H 6 ) Hydrogendichlorgallát(I) (H[GaCl2 ] ) Gallium (I) jodid (GaI) Jodid galium (II) (GaI2 ) Jodid galitý (Gal 3 ) Metahydroxid galia (GaO(OH)) Dusičnan gallia (Ga(NO 3 ) 3 ) nitrid galia (GaN) Gallium oxalát (Ga 2 ( C 2 O 4 ) 3 Oxid wolframan galia (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Oxid-acetát galia (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Oxid molybdenan galitý ( 2Ga203 3MoO 3 15H2O ) _ Chlorid galia (GaOCl) Oxid galium(I) (Ga 2 O) Oxid galitý (Ga 2 O 3 ) Chloristan galitý (Ga ( ClO 4 ) 3 Selenan galia (Ga 2 ( SeO 4 ) 3 Selenid galia ( Ga2Se ) Gallium (II) selenid (GaSe) Selenid galia ( Ga2Se3 ) _ Síran galia (Ga 2 ( SO 4 ) 3 Gallium(I) sulfid (Ga 2 S) Gallium(II) sulfid (GaS) Gallium (III) sulfid ( Ga2S3 ) Telurid gallia (II) (GaTe) Telurid galia (Ga 2 Te 3 ) Tetramethyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Hydrogentetrachlorgalát (III) (H[GaCl 4 ]) thiokyanát galia (Ga(NCS) 3 ) trimethylgallium ( Ga (CH3 ) 3 ) trifenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Triethylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Fosforečnan galitý (GaPO 4 ) Gallium fosfid (GaP) Fluorid galia (GaF 3 ) Chlorid galitý (GaCl 2 ) Chlorid galitý (GaCl 3 )