Peroxid barnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. srpna 2013; kontroly vyžadují 33 úprav .

peroxid barnatý

Všeobecné
Systematický název	peroxid barnatý
Tradiční jména	peroxid barnatý; peroxid barnatý, oxid barnatý
Chem. vzorec	BaO2 _
Krysa. vzorec	BaO2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	169,34 g/ mol
Hustota	4,96 (20 °C) [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	450 °C
• rozklad	600 °C
Entalpie
• vzdělávání	-629,7 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1304-29-6
PubChem	14773
Reg. číslo EINECS	215-128-4
ÚSMĚVY	[O-][O-].[Ba+2]
InChI	InChI=lS/Ba.02/c;l-2/q+2;-2ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0175000
ChemSpider	14090 a 21241410
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,5 mg/m³
LD 50	50 mg/kg (myši, sc)
Toxicita	vysoký
Ikony ECB
NFPA 704	0 3 2
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Peroxid barya (hovorově - peroxid barya) je chemická anorganická sloučenina barya s kyslíkem , která má chemický vzorec Ba O 2 . Je to derivát peroxidu vodíku .

Fyzikální vlastnosti

Sloučenina je bílý nebo tmavě šedý prášek, špatně rozpustný ve vodě [2] . S vodou tvoří krystalické hydráty BaO 2 • 8H 2 O a BaO 2 • H 2 O.

Získání

Zahřívání oxidu barnatého BaO v kyslíku na 500 °C:
${\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2))))$
Silná kalcinace Ba(NO 3 ) 2 , BaCO 3 nebo Ba(OH) 2 v proudu vzduchu za přítomnosti stop vody [2] .
Srážení z vodných roztoků solí koncentrovaným peroxidem vodíku v alkalickém prostředí:
${\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2} O\downarrow +2NH_{4}Cl}}$

Chemické vlastnosti

Reaguje s kyselinou sírovou , tvoří nerozpustný síran barnatý a peroxid vodíku

{\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow ))

Reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku síranu barnatého , ozonu a vody :

{\mathsf {3BaO_{2}+3H_{2}SO_{4}(konc.)\longrightarrow \ 3H_{2}O+3BaSO_{4}\downarrow \ +O_{3}\uparrow ))

Při zahřátí nad 500 °C se rozkládá:

{\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}

Zahřátím v přebytku kyslíku pod vysokým tlakem se získá superoxid barnatý Ba(O 2 ) 2 - nestabilní (nad 50 °C rozložitelná) žlutá látka [2] , která se ve vodě snadno rozkládá za uvolňování kyslíku:

{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ Ba(O_{2})_{2))))

{\mathsf {Ba(O_{2})_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\ šipka nahoru}}

Při zahřívání ozonem v atmosféře freonu vzniká ozonid barnatý Ba(O 3 ) 2 .

Aplikace

Pro laboratorní výrobu peroxidu vodíku ;
Pro laboratorní výrobu ozonu ;
zdroj čistého O 2 ;
Součást pyrotechnických složek;
Bělidlo na textil , papír .
Peroxid barnatý se v kosmetice používá extrémně zřídka (kvůli jeho extrémně vysoké toxicitě ).

Fyziologické působení a toxikologie

Peroxid barnatý BaO 2 se zdá být ve velkých množstvích vysoce toxický .
MAC = 0,5 mg/m³.
Nejnebezpečnějším způsobem působí na smysly (u lidí).
Předávkování barnatými ionty Ba 2+ v živých organismech zjevně není bezpečné.
LD50 pro myši = 50 mg/kg (subkutánně).

Poznámky

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/379.html Peroxid barnatý na XuMuK.Ru]
↑ 1 2 3 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Analytická chemie barya (neopr.) . — Moskva: Nauka, 1977.

Viz také

Odkazy

Slovníky a encyklopedie	Brockhaus a Efron Britannica (online)