Hydroxid barnatý

hydroxid barnatý
Všeobecné
Systematický název	hydroxid barnatý
Tradiční jména	Barytová žíravina, alkálie barya
Chem. vzorec	Ba(OH) 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	171,35474 g/ mol
Hustota	4,5 (20 °C)
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	408 °C
• vroucí	780 °C
• rozklad	1000 °C
Entalpie
• vzdělávání	-950 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	3,89 (20 °C)
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	17194-00-2
PubChem	6093286
Reg. číslo EINECS	241-234-5
ÚSMĚVY	[OH-].[OH-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2H20/h;2*1H2/q+2;;/p-2RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
RTECS	9200000 CQ
CHEBI	32592
UN číslo	<-- UN číslo -->
ChemSpider	26408 a 21169506
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,5 mg/ m3
Toxicita	Jedovatý, štiplavý.
Ikony ECB
NFPA 704	0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydroxid barnatý ( žíravý baryt nebo alkálie barya , chemický vzorec - Ba (OH) 2 ) je chemická anorganická sloučenina , která vykazuje silné zásadité vlastnosti . Nasycený vodný roztok hydroxidu barnatého se nazývá barytová voda .

Fyzikální vlastnosti

Hydroxid barnatý je za standardních podmínek bezbarvý krystal . Hygroskopický . Nerozpustný v alkoholu , ale rozpustný ve vodě . Tvoří krystalické hydráty s jednou, dvěma, sedmi a osmi molekulami vody. Hydroxid barnatý je toxický, MPC je 0,5 mg/m 3 .

Získání

1. Interakce kovového barya s vodou :

${\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow ))$

2. Interakce oxidu barnatého s vodou :

${\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2))}$

3. Interakce sulfidu barnatého s horkou vodou :

${\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow ))$

Chemické vlastnosti

1. Interakce s kyselinami za vzniku soli a vody ( neutralizační reakce ):

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O))$

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O))$

2. Interakce s oxidy kyselin za vzniku soli a vody :

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \CO_2 \longrightarrow \BaCO_3 \downarrow + \H_2O}$

$\mathsf{Ba(OH)_2 + \SO_3 \longrightarrow \BaSO_4 \downarrow + \H_2O}$

3. Interakce s amfoterními oxidy :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO\longrightarrow \ BaZnO_{2}\downarrow +\ H_{2}O))$

4. Interakce se solemi :

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ 2KNO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ Ba(NO_{3})_{2))))$

Aplikace

Hydroxid barnatý se používá ve formě barytové vody jako činidlo pro SO 4 2− a CO 3 2− ( síranové a uhličitanové ionty), k čištění rostlinných olejů a živočišných tuků , jako složka maziv, k odstraňování SO 4 2− ( síranové ionty) z průmyslových roztoků , získávání barnatých solí , jakož i hydroxidů rubidia a cesia z jejich síranů a uhličitanů .

Poznámky

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.