Chloristan amonný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. srpna 2022; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Chloristan amonný

Všeobecné

Chem. vzorec

NH4ClO4 _ _ _

Fyzikální vlastnosti

Molární hmotnost

117,4894 g/ mol

Tepelné vlastnosti

Teplota

• sublimace

s rozkladem +200 °C

Klasifikace

232-235-1

[NH4+].[0-]Cl(=O)(=0)=O

InChI

InChI=lS/ClH04.H3N/c2-l(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);1H3HEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYSA-N

SC7520000

1442

Bezpečnost

jeden 2 2 VŮL

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chloristan amonný je chemická sloučenina N H 4 Cl O 4 . Amonná sůl kyseliny chloristé .

Stejně jako ostatní chloristany je silným oxidačním činidlem . Používá se jako oxidační činidlo v pevných pohonných hmotách a výbušných součástech.

Fyzikální vlastnosti

Bezbarvé krystaly, za normálních podmínek krystalizuje v romboedrické formě. Hustota 1,95 g/cm³. Nad 125 °C je kubická modifikace stabilní. Necháme dobře rozpustit ve vodě — 20 g ve 100 g vody 25 °C.

Při zahřátí nad 150 °C začíná rozklad podle autokatalytického mechanismu a reakce je samoudržující se exotermická, někdy se takový rozklad nazývá „spalování chloristanu amonného“, k takovému vrstvenému spalování dochází v čistém chloristanu amonném bez přísad redukčních činidel.

Reakce je ukončena po rozpadu přibližně 30 % látky, zbývající část ztrácí schopnost autokatalytického rozkladu. Aby se obnovily vlastnosti rozkladu, musí být zbytek rekrystalizován. Při zahřátí nad 600 °C je rozklad úplný a není autokatalytický. Silné teplo může způsobit výbuch .

Chemické vlastnosti

Rozkladná reakce probíhá při 200 °C:

{\ce {4NH4ClO4 -> 2Cl2 ^ + 3O2 ^ + 8H2O ^ + 2N2O ^))

Při teplotách nad 300 °C probíhá rozklad následovně [1] [2] :

{\ce {2NH4ClO4 -> Cl2 ^ + O2 ^ + 4H2O ^ + 2NO ^))

Získání

V laboratorních podmínkách se získává z kyseliny chloristé a hydrogenuhličitanu amonného :

{\ce {HClO4 + NH4HCO3 -> NH4ClO4 + CO2 + H2O))

V průmyslu se získává výměnnou reakcí mezi chloristanem sodným a rozpustnou amonnou solí , jako je chlorid amonný nebo síran amonný nebo uhličitan amonný : ${\ce {NaClO4))$ ${\ce {NH4Cl))$ ${\ce {(NH4)2SO4}}$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$

{\ce {NaClO4 + NH4Cl -> NH4ClO4 + NaCl))

Separace směsi solí je usnadněna velkým rozdílem v rozpustnosti chloristanu amonného a činidel a vedlejšího produktu, chloridu sodného.

Aplikace

Stejně jako ostatní chloristany je to silné oxidační činidlo, které určuje jeho použití:

jako součást pevných raketových paliv [3] ;
jako součást výbušnin ;
jako součást pyrotechnických směsí .

Zabezpečení

Chloristan amonný je mírně toxický, LD 50 pro potkany je asi 2–4 g/kg, ale existují důkazy, že chronická otrava touto látkou nepříznivě ovlivňuje štítnou žlázu a vytlačuje biogenní jód [4] .

Výroba chloristanu amonného je nebezpečná. 4. května 1988 ve městě Henderson v Nevadě v USA v závodě PEPCON ( Pacific Engineering Production Company of Nevada ) na výrobu chloristanu amonného došlo k požáru a sérii silných výbuchů , při kterých zemřeli 2 lidé a přibližně Zraněno bylo 372 lidí. Ztráty byly odhadnuty na více než 100 milionů dolarů . Největší výbuch zaznamenala seismická stanice v Kalifornii jako zemětřesení o síle až 3,5 stupně Richterovy škály . Důvodem byly svářečské práce ve skladech podniku, kde bylo uskladněno více než 4 tisíce tun chloristanu amonného [5] .

Nebezpečná je i přeprava chloristanu amonného. Nějaký[ kdo? ] domnívají se, že pád Boeingu 747 u Mauricia 28. listopadu 1987 byl vyprovokován přepravou chloristanu amonného pro vojenské účely .

Chloristan amonný je součástí mnoha pevných raketových paliv , při jejichž spalování vzniká velké množství pro člověka škodlivých a nebezpečných látek: sloučeniny chloru, oxidy dusíku , dioxiny .

Poznámky

↑ Rozklad anorganických oxidantů . studme.org . Získáno 2. března 2017. Archivováno z originálu dne 24. března 2017. (neurčitý)
↑ Chloristan amonný . Chemická encyklopedie . Datum přístupu: 3. března 2017. Archivováno z originálu 4. ledna 2018. (neurčitý)
↑ Rekordní podomácku vyrobená raketa natočila svůj let - Popular Mechanics . Datum přístupu: 7. března 2015. Archivováno z originálu 12. března 2015. (neurčitý)
↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a06_483
↑ Unfallbericht der Henderson-Katastrophe archivováno 22. ledna 2021 na Wayback Machine (PDF, anglicky; 1,62 MB)