Polarizace chemické vazby je asymetrie (posun) elektronové hustoty , která váže molekulární orbitaly kovalentní vazby.
Jestliže atomy tvořící kovalentní vazbu jsou stejné a nesou stejné nebo podobné substituenty elektronegativity , je rozložení elektronové roviny symetrické kolem roviny kolmé k vazbě a protínající vazbu ve stejných vzdálenostech od atomů ; takové vazby se nazývají nepolární.
V případě, kdy jsou atomy, které tvoří kovalentní vazbu, různé ( CF , OH ) nebo nesou různé substituenty ( H3C - CN , H3CC - CF3 ), elektronová hustota se posune směrem k elektronegativnějšímu atomu ; takové vazby se nazývají polarizované (polární vazba).
Polární vazba je chemická vazba, která má trvalý elektrický dipólový moment v důsledku nesouladu mezi těžišti záporného náboje elektronů a kladného náboje jader. Většina kovalentních vazeb je polární. Molekuly s polární vazbou jsou obvykle mnohem reaktivnější než nepolární molekuly. Polarita vazby by se neměla ztotožňovat s polaritou molekul, která také závisí na geometrickém uspořádání atomů v molekule. Polarizace vazby významně přispívá k elektrickému dipólovému momentu molekuly .
Dipólový moment polarizované vazby může způsobit polarizaci sousedních vazeb v molekule ( indukční nebo I-efekt ), ale tento efekt rychle slábne podél řetězce σ-vazeb. Pokud molekula obsahuje systém konjugovaných π-vazeb, mezomerní nebo M-efekt delokalizace elektronů může silně ovlivnit polarizaci vazby až do přepólování. Jako ilustraci tohoto vlivu lze uvést distribuci elektronové hustoty v molekulách pyrrolidinu a pyrrolu : pokud je v prvním případě dipólový moment 1,6 D a směřuje k elektronegativnějšímu atomu dusíku , pak ve druhém případě je 1,8. D a směřuje z dusíku do cyklu (viz obr. ).