Tetrathioarsenát sodný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 24. července 2014; ověření vyžaduje 1 úpravu .| Tetrathioarsenát sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrathioarsenát sodný |
| Tradiční jména | Sodná sůl kyseliny thioarsenové |
| Chem. vzorec | Na 3 [AsS 4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | světle žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 272,15 g/ mol |
| Optické vlastnosti | |
| Index lomu | hydrát - 1,6802 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Tetrathioarsenát sodný je anorganická sloučenina, komplexní sůl sulfidů alkalických kovů sodíku a arsenu se vzorcem Na 3 [AsS 4 ], bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .
Získání
- Rozpouštění sulfidu arsenu v nasyceném roztoku sulfidu sodného :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ \xrightarrow {60-70^{o}C} \ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4c992be9425adb477782433aa9088c10826f14e)
- Alkalický rozklad sulfidu arsenu :
![{\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51cb7a87483bd40a78c31100030951263764f2a8)
- Rozpouštění tetrasulfidu tetraarsenu v suspenzi síry v roztoku sulfidu sodného:
![{\displaystyle {\mathsf {As_{4}S_{4}+6Na_{2}S+6S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/792cc7eb3184c26c8134421a012756b587f93db7)
Fyzikální vlastnosti
Tetrathioarsenát sodný tvoří bezbarvé nebo světle žluté krystaly.
Rozpustný ve studené vodě, rozpustný v ethanolu .
Tvoří Na3 [AsS4 ] •7,5H20 a Na3 [ AsS4 ] • 8H20 krystalické hydráty .
Chemické vlastnosti
- Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu ve vakuu :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{3}[AsS_{4}]\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5},80- 120^{o}C}}\ 4Na_{3}[AsS_{1}3]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49b4ccb30811db06575b1975dcc0ce03faf2f8b7)
- Při zahřátí se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]\ \xrightarrow {450-625^{o}C} \ 3Na_{2}S+As_{2}S_{3}+2S))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe0acdbeebc089dad7faf9606bd408bfab9d15f6)
- Rozkládá se horkou vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2} ]+2H_{2}S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e15c1d616dc23e3cd902edf6c3d9fa41d990e2d)
- Rozkládá se kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 6NaCl+As_{2}S_{5}\downarrow +3H_{2} S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47a0b3b45415ce91eba2fda566ab572fe6f6cb18)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6NaCl+As_{2}S_{3}\downarrow +2S\downarrow + 3H_{2}S\uparrow}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7fd2319079397fb364be462506f8005d3399683d)
- Rozkládá se alkáliemi:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2}]+2Na_{2}S+2H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fe467f97ccd6985e0234547d3728d7bc9e22560)
- V roztoku se pomalu oxiduje vzdušným kyslíkem :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[AsS_{2}O_{2}]+2S\downarrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f8b7f45a0de3c06a1f04af48dc89af4836853a18)
- Při zahřívání se oxiduje kyslíkem
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[AsS_{4}]+6O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Na_{3}AsO_{4}+4SO_{2)) }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e67f8d3fcbf745f1ed842fa594cdc60f589ead65)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Průvodce anorganickou syntézou: V 6 svazcích / Ed. Brouwer G. - M. : Mir, 1985. - T. 2. - 338 s.